真空自由膨胀：Q、W为零，U、H不变，△S=nRIn(v2/v1)，△G=-△ST。
绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H。
等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变。
等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P/nR)△V，S不变。△G=S△T+△H。
扩展资料：
在公元前3400年（前王朝）时期，埃及人也知道了铁、银和铅等金属。埃及人制造玻璃、釉陶和其他材料的工艺也日益完善，后来还发展了天然染料的提取技术。
最初这些技术是靠父子或师徒之间口传心授的，没有留下什么文字记载。随着文字的产生和技术发展的需要，有必要将一些化学配方和工艺记录下来，以备查阅和传之后代。
为了保密以免技术落入外人之手，一些关键性的物质、设备和工艺都不能用通用的文字表达，而需借助于一些特定的，只有自己人才能看懂的符号。其中表示物质的符号就是最早的化学符号。
由此可见，化学符号的产生有两个前提：一是化学工艺的发展达到一定成熟的阶段，使得有东西值得记录；二是文字的产生，使得信息的记录成为可能，并受文字的启发，制定出一些特定的符号。
但因年代久远，记录材料落后，古埃及时所用的化学符号是什么样子对世人来说很难知道了。
参考资料来源：百度百科-化学符号
参考资料来源：百度百科-大学物理
1.焓变△H：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。
即H=U+pV
解读为： 焓=流动内能+推动功，
其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量；
p是系统的压强，V是系统的体积 。
所以：ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
2.△U：物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能，也叫做内能。热力学能与动能、势能一样，是物体的一个状态量。
改变物体内能的方式有两个：做功（W）和热传递（Q）。一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物体从外界吸收的热量，即：
ΔU=Q+W
大学物理化学△H△U W Q都代表什么,有什么联系
Q代表热量，它是系统与外界由于温度差异进行的能量交换，其单位为焦耳（J）。W代表功，是指系统与外界进行的除了温度差异之外的其他形式的能量交换。同样，其单位也是焦耳（J）。U即热力学能，也称为内能，它是系统内部所有形式能量的总和，包括分子的平动能、转动能、振动能、电子结合能以及原子核能等。
大学物理化学△H△U W Q都代表什么 有什么联系
等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2\/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P\/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P\/nR)△V，S不变。△G=S△T+△H。
5个热力学函数之间的关系是什么
如果体系变化是恒压过程,体系体积由V1变成V2所做的体积功等于-pΔV,体系的热效应为Qp,则有: ΔU=Q+W=Qp-p(V2-V1) U2-U1=Qp-p(V2-V1) Qp=(U2+pV2)-(U1+pV1) U,p,V都是体系的状态函数,它们的组合(U+pV)一定也具有状态函数的性质.在热力学上将(U+pV)定义为新的状态函数,叫做焓,用H来表...
Q 在化学符号里表示什么,或者没有这种符号。
Q 代表热可以是吸收的热 也可以是放出的热 物理化学里面的热力学第一定律△U=Q-W 里面的Q是吸收的热 意思是【热力学能（内能）变化量】△U是体系得到的热能Q与对外做功-W的和 又比如△Q=cm△t 这是热与温度的关系
物理化学中Q=△H怎么来的?
等容下，Q=△U,等压下Q=△H (1)因为根据定义△U=Q-W,等容下△V=0,即W=0,所以等容下，Q=△U。(2)等压过程，p2=p1=p外，所以U2-U1=Qp-p(V2-V1), 等式移项，得Qp=(U2+pV2)-(U1+pV1),定义H=U+pV,所以Qp=H2-H1=△H ...
△H代表什么?它的正负有什么意义???
，△H是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 这个你要上大学才知道 △H＝△U＋PV 在只做体积功条件下 △H＝Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热...
那么在大学的热化学中U和H有什么区别呢?
广义地说，内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有：分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。在恒压下，U=Q-p△V则U1-U2=Q-p(V1-V2)即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)H，焓，它的定义式为：H=U+PV0 即一个体系的内能与体系的体积和外界...
那么在大学的热化学中U和H有什么区别呢?
在大学的热化学中，U和H是两个关键概念，它们各自代表不同的能量特性和应用。U，即内能，是系统内所有分子运动能量的总和，包括分子动能和相互作用势能。其在恒压条件下的公式U=Q-p△V，表明内能可以通过热量Q与体积变化的影响来计算。而H，即焓，是内能与压力和体积乘积的和，但这里的PV并不是体积...
物理化学中,G,U,H,A,S所代表的含义
G表示吉布斯自由能G=H-TS；A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS；S是混乱度的量度，S=∫δQ／T；U表示热力学能，本身无实际意义，但ΔU表示热力学能的改变，ΔU=W+Q。G代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A：亥姆霍兹自由能A=U-TS...
物理化学热力学第一定律什么时候用Q+W 什么时候用Q-W
热力学第一定律具有统一的数学表达式△U=Q+W，由于研究的对象是系统，△U表示系统内能增量，Q表示系统吸收热量，W表示环境对系统做功。若系统放热，则Q取负，若系统对环境做正功，或环境对系统做负功（如气体膨胀等），W取负。
