热化学方程式 △H是怎么计算的
热化学方程式△H的计算方法是：△H=ΣE（反应物）-ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。△H也可以根据比热公式进行计算：△H=Q=cm△t。△H即反应热，是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所...
怎么解热化学反应方程式
热化学方程式的计算 ①根据能量：△H ＝ E总(生成物)－E总(反应物)②根据键能：△H ＝E总(断键)－E总(成键)③燃烧热：Q(放) ＝ n(可燃物)·△H(燃烧热)④中和热：Q(放) ＝ n(H2O )·△H(中和热)⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得...
化学反应热的计算
反应反应热计算中常见的方法：（一）根据热化学方程式计算 若题目给出了相应的热化学方程式，其计算方法与根据一般方程式相似，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则根据条件先写出热化学方程式，再计算反应热。(二)根据反应物和生成...
热化学反应方程式
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如热化学方程式：H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = －183 kJ\/mol 注意事项 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，...
高中化学反应热的计算
公式：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。五、根据盖斯定律计算 1、找出目标热化学方程式中未出现的而已知热化学方程式中出现的中间物质。2、给找出的中间物质配系数，使其在不同的已知热化学方程式中化学计量数保持一致。3、将配好系数的热化学...
什么是热化学反应方程式?
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–25.9kJ\/mol-1。ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是...
热化学方程式怎么求△H
(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ\/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应。当ΔH为“+”...
热反应方程式
热反应方程式如下：热化学方程式有：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ\/mol。C(石墨)+O2(g)= CO2(g)；△H=-393.51kJ•mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ\/mol。热化学方程式的应用：1840年俄国的化学家赫斯（Hess）在总结大量实验事实（热化学试验数据）的...
化学反应的反应热
一、热化学方程式的简单计算的依据1、热化学方程式中化学计量数之比等于各物质的量之比；还等于反应热之比。2、热化学方程式之间可以进行加减运算。二、计算方法汇总1、根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。2、根据物质能量的...
怎么计算热反应化学方程式
例如：2C+O2=2CO △H1 2CO+O2=2CO2 △H2 C+O2=CO2 △H3 首先要看目标方程式的物质，先看C，它仅在第一条方程式中出现，于是把第一条方程式的系数除以2，再看二氧化碳，它只在第二条方程式中出现，观察两者系数可知，把第二条方程式的系数除以2，于是△H3=0.5△H1+0.5△H2 ...
