△H＝生成物总能量－反应物总能量
(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。
(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。
(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。
(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应。
当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应。
扩展资料
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。
注意事项：
(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。
(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“↑”和“↓”
热化学方程式中△H怎么求?
△H=反应物的总键能-生成物的总键能 △H=生成物的总能量（总晗）-生成物的总能量（总晗）
热化学方程式 △H是怎么计算的
热化学方程式△H的计算方法是：△H=ΣE（反应物）-ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。△H也可以根据比热公式进行计算：△H=Q=cm△t。△H即反应热，是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所...
热化学方程式怎么求△H
(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应。当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应。
热化学方程式 △h是怎么计算的
热化学方程式中的△H可以通过以下步骤计算：1、写出反应物和生成物的化学式，并注明物质的状态（g表示气体，l表示液体，s表示固体）。2、根据化学反应方程式，确定反应物和生成物的物质的量之比。化学计量数表示参与反应的物质的分子个数，正数表示反应物，负数表示生成物。3、查找每种物质的标准生成焓（...
化学热反应方程式的△H是怎么算出来的
化学热反应方程式的△H是怎么算出来 要根据1摩尔氮氮三键断裂释放的热量加3摩尔氢氢双键断裂能量总和减去氮氢键断裂释放能量,Q值为负的表示放热.
化学热方程式△H怎样算
化学热方程式△H是通过实验测得的，根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热，用ΔH表示，单位kJ·mol-1。ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。
化学热反应方程式的△H是怎么算出来的
它等于：反应产物所具有的能量减去反应物所具有的能量。或者：反应物所具有的键能减去反应产物所具有的键能。。。希望采纳哦。谢谢！
热化学方程式中△h除了用键能求还能怎么求
反应物和生成物的总能量来求，△H=E生成物—E反应物
热化学反应方程式的△H值怎么算啊!
该反应可由[（1）×3－（2）－（3）×2]\/6求得 因而△H为[-25×3－（－47）－19×2]\/6 kJ\/mo 你记住一点，反应热的计算是跟随方程式计算的 比如方程式3=(方程式2*2-方程式1）\/2 那么你要计算的反应热3==(反应热2*2-反应热1）\/2 千万要记住，反应热应把正负代入计算 FeO (s)+...
化学能量△H怎么到底求?用哪一个公式
若是给出物质键能，则用1。根据能量图像可知用2，通过△H大于0还是小于0可判断2的表达式
