为什么铁和盐酸反应生成氯化亚铁

Question

为什么铁和盐酸反应生成氯化亚铁
我很疑惑，围绕中心回答，别跑题，谢了！
而不是氯化铁

Answer 1

这是因为在溶液中，氢离子的氧化性强于亚铁离子，但是却弱于铁离子。因此盐酸中的氢离子只能将铁单质氧化成弱于它的亚铁离子，而不能将其氧化成强于它的铁离子。

该反应化学反应式为：Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑

离子反应式为：Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑

氯化亚铁，化学式FeCl2。呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，在空气中会逐渐氧化成氯化铁。

扩展资料：

金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（10号氢是过渡元素）

金属阳离子氧化性的顺序（25℃，pH=1的水溶液中）：

Li+<Cs+<Rb+<K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Fe3+<Hg22+<Ag+<Hg2+<Pt2+<Au3+

金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为：

K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

参考资料：百度百科——氧化性

Answer 2

在置换反应中，Fe只显二价，在复分解反应中，反应物中的铁计价，生成物中的铁就是几价。例如;Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O,其中，前面的氧化铁（Fe2O3)里的铁是+3价，所以与盐酸反应时生成物是FeCl3(氯化铁），而非FeCl2（氯化亚铁）。但有一个特殊反应，即铁丝在氯气中燃烧，生成物为（三）氯化铁。方程式为：2Fe+3Cl2→2FeCl3(条件点燃），因为氯气有强氧化性，所以一些有变价的金属，如Cu,Fe等与氯气反应时均显最高价。

Answer 3

盐酸属于中强酸，酸性不像硝酸氧化性那么强，不能将铁氧化到三价，只能生成二价的氯化亚铁，氯化亚铁又极不稳定遇到空气后立刻变成氯化铁，一般我们看不到二价铁的存在，所以……

Answer 4

高中会学到

氧化性铁离子>氢离子>亚铁离子