初三化学，化合价到底是什么意思，我看书看不懂啊！

Question

rt
给我解释一下好吗
化合价到底什么意思
详细一点好

Answer 1

化合价之一 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 化合价之二 化合价是体现了元素间形成化合物时彼此间数值关系的一种性质。 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 化合价用数值表示，有正价、负价。在单质中元素化合价为零。 化合价之三 化合价是表示一种元素的一个原子能和其他原子相结合的数目。化合价有正、负之分。在离子化合物里，元素化合价的数值，可视为该元素原子所成离子的电荷数。在共价化合物里，元素化合价的数值，常为该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目；化合价的正负决定于共用电子对的偏向或偏离，共用电子对偏离的原子为正价，偏向的原子为负价。不论是离子化合物还是共价化合物，正负化合价的代数和都等于零。化合价与化学键有密切联系，一般地说化合价表示各原子间化学键的数量关系。根据化学键的类型，化合价分为电价和共价，电价是离子价，共价是共价键所代表的化合价。元素的化合价在不同化合物里的数值不同，具有变价，如锰有+2、+4、+6、+7多种化合价

.化合价的特点
⑴有正负之分(得电子为负,失电子为正)；
⑵化和价数值等于一个原子得失电子数目或共用电子对数；
⑶单质为零价
⑷通常情况下，金属元素只有正价；
⑸一种元素可以前世不同的化合价[变价]；

3．化合价的应用
在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。例如，已知铝为+3价，硫酸根是-2价的原子团，铝跟硫酸根结合成的硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3， 这样才符合化合物中的各元素正、负化合价的代数和等于“0”的原则。如果写成AlSO4就错了，理由很简单，因为这个化学式中元素正、负化合价的代数和不等于“0”。

Answer 2

①元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠原子一定是和一个氯原子结合。而一个Mg原子一定是和2个氯原子结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素之间变化的核外电子数目之间必是一个一定的简单整数比。
②化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。
化合价————原子形成化学键的能力。注意
元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。

Answer 3

化合价简单的来说是:一颗原子失去或得到的电子荷数.那是要记的.一个原子中的质子是显正电,外面有它对应的电子数,显负电.当一个原子失去一个电子时,它就显1+,因为有一个质子找不到与它平衡的电子,显出电性.例如:C(碳) 单单元素是不显价的,为什么不显价?你可以想一个原子没有失去也没有得到电子,当然不显价.而CO(一氧化碳)中,O是2-价,原因是它们结合的时候,O从C中得到了2个电子.而对应C就是2+,是去了2个电子,它们化合价相加是要等于零的.这时你就会想到那CO2呢?0的化合价是不变的,只有一个价2-.而O有两个,所以变成4-,所以C就是4+.C是有两个价,一个是2+,一个是4+.还有很多元素都有几个价.就好像Fe(铁),有2+,3+.这些都是要背的.以后自然就会了.

Answer 4

其实真不用管它的定义！就是得失电子后所显电性！正的失电子。负的得电子。这也是比较重要的。记一下！以后一直用！大学也要