离子键与共价键有什么区别？

Answer 1

离子键和共价键是两种化学键，它们在原子之间形成化学化合物的过程中起着不同的作用。以下是它们的区别：

离子键：

1. 形成原因：离子键是由于正负电荷之间的电吸引力而形成的。通常情况下，一个或多个金属离子将电子转移给非金属离子，从而形成正负电荷的离子，然后这些离子通过电吸引力相互结合形成离子晶体。

2. 电子的转移：离子键中，电子从金属原子或离子转移到非金属原子或离子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。

3. 特性：离子键通常具有高熔点和高沸点，因为它们之间的相互作用力很强。离子键形成的化合物通常是晶体，具有良好的导电性和溶解性。

4. 构成物质：离子键常见于金属与非金属的化合物，例如氯化钠（NaCl）。

共价键：

1. 形成原因：共价键是由于原子之间共享电子而形成的。在共价键中，两个或多个非金属原子通过共享电子对来实现稳定的电子构型。

2. 电子的共享：共价键中，电子对在原子间共享，形成共有的电子云。这种共享可以是相等的（非极性共价键）或不相等的（极性共价键）。

3. 特性：共价键的熔点和沸点较低，因为它们之间的相互作用力较弱。共价键形成的化合物通常是分子，具有较低的导电性和溶解性。

4. 构成物质：共价键常见于非金属之间的化合物，例如水（H2O）和甲烷（CH4）。

总体而言，离子键是通过电子的转移形成的，而共价键是通过电子的共享形成的。离子键通常形成带正负电荷的离子，而共价键形成分子。离子键具有较强的相互作用力和高熔点，而共价键具有较弱的相互作用力和较低的熔点。

Answer 2

H2SO4分子为四面体构型，分子中S原子的轨道为sp3不等性杂化，两条有单电子的杂化轨道与两个-OH分别成σ键，1653两条有对电子的杂化轨道与端基O成σ配键，两个端基O有对电子的p轨道向S原子的d轨道配位形成d-pπ配键，所以在S与O之间构成S=O双键。

离子键是阴阳离子同感过静电作用形成的；共价键是通过两个原子间共用电子对形成的。

扩展资料：

当元素周期表中相隔较远的正电性元素原子和负电性元素原子接触时，前者失去最外层价电子变成带正电荷的正离子，后者获得电子变成带负电荷的满壳层负离子。正离子和负离子由静电引力相互吸引；同时当它们十分接近时发生排斥，引力和斥力相等即形成稳定的离子键。

共价键与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或有些时候甚至比离子键强。本质是在原子之间形成共用电子对。