熵是状态函数，所以把该过程设想为可逆过程不影响结果。最大功就是可逆过程达到的。吸热Q，则对外做功W=-Q，可逆过程对外做功则为W/0.2=5W=-5Q，那么环境的可逆热则为-5Q，环境的dS=-5Q/T，环境和系统的整体是绝热可逆过程熵变为0，所以系统熵变为5Q/T，为状态函数所以本过程结果也为此。
系统定温可逆膨胀对环境做最大功，且w=q（这里取数量值），也就是吸收多少热，这些热全部用做工。现在题目说吸收q，那么做功也是q。现在说若q是最大功的0.2，那么最大功为q/0.2=5q，也就是吸热5q。那么dS=5q/T。
扩展资料：
熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律：在孤立系统中，体系与环境没有能量交换，体系总是自发地向混乱度增大的方向变化，总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。
摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热使熵增加，整个宇宙可以看作一个孤立系统朝着熵增加的方向演变。热量Q 由高温(T1)物体传至低温(T2)物体，高温物体的熵减少dS1=dQ/T1，低温物体的熵增加dS2=dQ/T2，把两个物体合起来当成一个系统来看，熵的变化是dS=dS2－dS1>0。
参考资料来源：百度百科-熵 （热力学概念）
计算熵变的三个公式是什么?
计算熵变的三个公式如下：1、已知定压比热、温度、压力：根据公式△S1-2=CPln(T2\/T1)-Rgln(P2\/P1)进行计算其中，△S1-2为由状态1到状态2的熵变化量，J\/(kg·K)。CP为定压比热，J\/(kg·K)；T1、T2为状态1和2的热力学温度，K；P1、P2为状态1和2的绝对压力，Pa；Rg为气体常数，J\/(kg...
熵变怎么求?
熵变△s计算公式：△S=△H\/T。一、简述 1、对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
如何求反应的熵变?
计算熵变的三个公式如下：1.对于一个可逆过程，熵变可以通过热力学第一定律计算：ΔS = Qrev \/ T其中，ΔS表示系统的熵变，Qrev表示可逆过程中传递给系统的热量，T表示系统的温度。2.对于一个可逆过程，熵变还可以通过热力学第二定律计算：ΔS = ∫(dQ \/ T)其中，ΔS表示系统的熵变，dQ表示...
如何计算熵变(温度)和温熵变化率
如果系统吸收热量，则 Qrev>0，熵增加（ΔS>0）；如果系统放出热量，则 Qrev<0，熵减少（ΔS<0）。1.3 变温过程中的熵变计算 对于变温过程，需要对热量随温度变化进行积分。设系统的热容为 C(T)C(T)C(T)，则熵变为：其中：T1 和 T2 分别是初始温度和最终温度。C(T) 是系统的热容，...
环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算呀?请详细讲解,谢谢!
一,环境熵变=Q(环境)\/T(环境)=-Q(系统)\/T(环境)二,系统熵变分三种情况: 1,单纯PVT变化(1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2\/T1+nRlnV1\/V2(2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2,相变化:可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3,化学变化用摩尔反应熵算三,总熵变=环境熵变+系统熵变 本...
熵变怎么求
其中，ΔS是熵变，n是摩尔数，R是气体常数（8.314 J\/(mol·K)），V₁和V₂分别是初态和末态的体积。2. 对于理想气体的等压过程：ΔS = nCp ln(T₂\/T₁)其中，ΔS是熵变，n是摩尔数，Cp是气体在恒压下的摩尔定压热容，T₁和T₂分别是初态和末...
如何计算熵变?
H2O气态188．8J／mol．K（液态70．0J／mol．K）CO197．7J／mol．K H2130．7J／mol．K 反应熵变＝生成物熵变－反应物熵变（注意反应系数）ΔS＝130．7＋197．7－（188．8＋5．7）＝133．9J／mol．K 该反应为熵增反应。高中化学中关于熵变一般不用计算．可以直接用混乱度来考虑熵变，物质...
如何求某一气体在某一过程中的熵变?
首先求熵：在过程1中熵变借用等温线上熵变的计算方法：dq=dw=pdv=(rt\/v)dv，（虽然出现了dq，但自由膨胀过程中其实是没有热量交换的，这里的dq是与自由膨胀过程初末状态相同的等温膨胀的交换热量；注意t是常量，后面会做解释）熵变即sf-si=对dq\/t积分=对=(r\/v)dv积分，从v1到v2积分，就得...
熵变怎么求?
熵变的单位是△rSm。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。求解熵变应注意的两个问题：(1)判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键.若为可逆过程,直接用上面...
高中化学熵变的规律
1 可逆过程熵变的计算 根据克劳休斯数学表达式可知,如果两平衡态间的过程是可逆的,熵变可用 求得(S1和S2分别表示系统在1态和2态的熵).可逆过程熵变可通过n摩尔理想气体从初态 1(P1,V1,T1)变化到末态2(P2,V2,T2)求得.(1)等温过程 ΔS= (2)等压过程ΔS= (3)等容过程 ΔS= (4)绝热...
