但在强酸性溶液中，打破了这个平衡，由于大量的氢根阳离子的存在，使氢根阳离子和弱酸根阴离子向合成弱酸的方向反应，导致弱酸根阴离子减少，弱酸增加。
弱酸根如：碳酸根，柠檬酸根，草酸根，醋酸根，硼酸根，硅酸根等等。
有HCO3- HSO3-
H2PO4- HPO4(2-)
HS-
为什么在强酸性溶液中弱酸根阴离子不能大量存在?
弱酸的电离是可逆反应，即弱酸电离出氢根阳离子和弱酸根阴离子，同时氢根阳离子和弱酸根阴离子合成弱酸，并达到一定的平衡，这个平衡决定了弱酸的电离常数。但在强酸性溶液中，打破了这个平衡，由于大量的氢根阳离子的存在，使氢根阳离子和弱酸根阴离子向合成弱酸的方向反应，导致弱酸根阴离子减少，弱酸增...
为什么在强酸性溶液中弱酸根阴离子不能大量存在?弱酸根阴离子都有哪些...
因为会与氢离子结合，所以不能大量共存。常见的有CH3COO-,CO32-,HCO3-,HPO42-,S2-HS-望采纳
在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子
弱酸根离子会存在，但是无法大量存在 因为弱酸是弱电解质，弱电解质的电离存在电离平衡，当温度一定其电离平衡常数不变，即 例如CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+ ka=c(CH3COO- )c( H+)\/c( CH3COOH)，当溶液中的H+浓度增大时，平衡会逆向移动，CH3COO- 离子的浓度就会减小，而且H+浓度越大...
在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)均...
弱酸根阴离子会和H+结合生成相应的弱酸，弱酸在强酸条件下不能存在，会分解，OH-和H+会结合生成水，所以都不能大量存在
为什么弱酸根离子不能在强酸性溶液中大量共存
所谓弱酸是指在水溶液中不能完全电离的酸，属于弱电解质。此处的不能完全电离，不要理解成百分之80或90也是不完全电离，那样的话该叫中强酸了。实际上弱酸的电离率甚至不到百分之一。所以，在弱酸溶液中，溶质的绝大部分是以酸分子的形式存在的，而不是酸根离子和氢离子（所以酸性弱）。那么弱酸根...
哪些离子不能共存还有为什么酸性条件下弱酸跟离子不
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存...
为什么弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性溶液或碱性溶液中都不能大量...
一般来说，弱酸的酸式酸根离子都不能在较强的酸性（H^+）或碱性（OH^-）溶液中存在，因此，若某个离子只能存在于某种酸性或碱性较强的溶液中，则该离子必然不能与弱酸的酸式酸根离子共存。举个例子，HCO3^-显然不能与H^+或OH^-共存，另外Al^3+只能存在于较强的酸性环境中，因此HCO3^-与Al^3...
请问一下酸性溶液为什么不能与酸根离子比如硫酸根离子共存?
酸性溶液是可以跟硫酸根这种强酸根离子大量共存的 但是不能与弱酸跟（比如醋酸根、碳酸根、硫氢根离子）大量共存 因为醋酸在溶液中的电离是可逆的 比如CH3COOH=可逆=CH3COO- + H+ 如果醋酸根离子浓度很大，那么电离平衡就会逆向移动，让醋酸根和氢离子结合成醋酸，所以两者不能大量共存 【化学一加一...
为什么弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存
因为当它遇到强酸时，它会与氢离子结合生成弱酸；当它遇到强碱时，它又会与氢氧根离子结合，以碳酸氢根离子为例，它可以与氢离子生成碳酸（可以分解得到二氧化碳和水）它还可以与氢氧根离子生成碳酸根离子和水，所以在强酸性或强碱性条件下都不能大量存在。希望对你有帮助！
为什么强酸溶液中不能有弱酸根离子存在
应该弱酸根离子会水解，生成弱酸和OH离子，OH离子和强酸中的H离子反应生成水，从而降低了强酸的酸性，希望能够帮到你望采纳
