这个能组成原电池，虽然正负极都能与电解液发生反应，但会有个先后顺序，Fe比Cu活泼，所以铁会为负极，先是去电子。
懂了吗？不懂请追问。
满意请采纳，谢谢。追问
可是正负极是同时和电解液接触的呀
追答都接触，但是正负极有导线相连，电子会从导线内流动，所以活泼金属会失去电子，溶液中是铁离子的运动。
化学原电池问题 求详解
B、若杠杆为导体材料制成，形成原电池，一段时间，铁球溶解，铜球表面有铜析出，B端上升，A端下沉，所以B正确；C、若杠杆为导体材料制成，形成原电池，一段时间，铁球溶解，铜球表面有铜析出，B端上升，A端下沉，所以C错误；D、杠杆为导体材料制成，形成原电池，一段时间，铁球溶解，铜球表面有铜析出...
原电池的问题。救命啊
1.构成原电池的条件，，电子的转移。。2.Fe周围有氢气，，3.使溶液保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断产生电流。4.离子交换 5.氧化还原反应，，本质就是反应物之间电子的转移。。。
化学关于原电池的问题,(本人刚学这方面知识,很基础,问的问题有错误请...
1. 将石墨作为电极材料就不合适了，因为银和铜在金属活动顺序上有差异，这直接导致了它们的电子得失能力不同，因而产生了电势差。2. 盐桥的存在相当于一根导线，它确保了电池两侧有足够的离子流动，从而保持了导电性。3. 如果使用惰性电极，如铂电极，它不会参与原电池的化学反应。相反，它依赖于电极所...
原电池问题
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+\/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+\/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的...
高中物理化学原电池问题。等一下
原电池的定义是将物质所储存的化学能转化为电能的装置。实质就是氧化还原反应使得反应物之间的电子通过溶液转移。但因氧化还原通常在一起进行，所以不显示电流。如果将氧化和还原分别在不同区域进行，就可以获得电流。因为电流从正极流向负极，而电子正好相反，所以是ZN做负极失电子，本身被氧化为+2价，而H...
高中化学原电池问题
首先电池的两极反应和总反应写出来了，所以D选项是对的。镁（A）做负极，通入空气（B）做正极，正常情况上来讲B是不会有气体生成，因为B产生氢氧根以后溶液氢离子减少，但是也不排除少量的氢离子最初在B极还原产生氢气，所以A选项姑且算对；电流是从B到A，所以电子流向是从A到B，所以B选项正确。若...
关于原电池原理的问题
电流作用即电池有能力推动电子的移动 使阳极失电子,阴级得电子电压跟电流什么关系：电压是产生电流的原因。电压的作用是产生电流。电流的作用是将电能转化为其它能量。如电灯可将电能转化为光能、热能；电机可将电能转化为机械能和热能等。电压高了产生的电流也会增大。电流大了电能转化为其它能量就会增多...
高二化学反应原理原电池问题
加快生锈的过程中,也发生了原电池反应 透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把 化学能 转变为 电能 的原理。锌是活泼 金属 ，容易失去 电子 变为 锌离子 。锌 电极 发生的电极反应式是：锌片 Zn－2e-＝Zn2+ （氧化反应）锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去 ...
原电池的几个问题
1.Zn是负极，Cu是正极。原电池中。相对活泼的金属做负极 2.比如Zn-Cu原电池，Zn是负极，发生氧化反应，失去电子，Zn会一点点减少；Cu是正极发生还原反应，得到Zn失去的两个电子，所以Cu就不会有损耗了 3.Ag是正极，发生还原反应得电子；Zn是负极发生氧化反应失电子。就是Zn失去的电子跑到Ag那边去了...
原电池问题
A.原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以SO42-移向铁极。B.铜极发生还原反应，Cu2+得电子，反应为Cu2+ +2e-=Cu C.因为锌比铁活泼，所以铜换锌后，锌做负极，是可以保护铁的。另外，a接负极，则装置变成电解池，负极的铁被保护，也是可以的。D.a接正极，b接负极，则铁为阳极，...
