比热容的公式

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比热容的公式是Q吸=cm（t-to）Q放=cm（to-t）。
比热容的定义来说，要求物体在不发生物态变化的情况下，单位质量的某种物体的温度升高或降低一摄氏度时，其吸收或者放出的热量，通过这样描述来定义比热容，其物理符合为c。
比热容，是指没有相变化和化学变化时，1kg均相物质温度升高1K所需的热量，比热容是热力学中常用的一个物理量。物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。
物质的比热容与所进行的过程有关．在工程应用上常用的有定压比热容CD和定容比热Cp两种，定压比热容Cp是单位质量的物质在比容不变的条件下，单位温度变化时所吸收或放出的能量；定容比热容Cv是单位质量的物质在比容不变的条件下，单位温度变化时吸收或放出的内能。
设有一质量为 m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低 )ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容)，用C表示，
即 C=ΔQ/ΔT。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQldT。因此，在物体温度由T1变化到 T2的有限过程中，吸收（或放出)的热量Q=∫(T2，T1)CdT=m∫(T2，T1)cdTo
一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令温度改变量ΔT=T2-T1 ，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。
在英文中，比热容被称为
Specific Heat Capacity(SHC)。用比热容计算热能的公式为:能量=质量×比热×温度变化可简写为: Energy=SHC×Mass×Temp Ch ，与比热相关的热量计算公式:Q=cmΔT即Q吸(放 )=cm(T初-T末)其中 c为比热， m为质量，Q为能量热量。吸热时为Q=cmΔT升（用实际升高温度减物体初温)，放热时为Q=cmΔT降(用实际初温减降后温度)。