两个有关化学平衡的问题

Question

1.已知反应2A(g)+B(g)=2C(g);△H<0;若甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度，体积相同。如果向甲容器中充入2molA，1molB，向乙容器充入amolC，一段时间够两容器中反应均达到平衡，且两容器中A在平衡混合气体中的物质的量分数相同，则下列说法可能正确的是
A.a<2 B.a=2,并增大甲的压强 C.a>2 D.a=2，并降低乙的温度

答案是CD

2.反应2A(g)+B(g)=2C(g) 在恒温恒压条件下进行 达到平衡时A的转化率比相同条件下恒温恒容时A的转化率_____(填"大"或"小")

答案是:大

告诉为什么 谢谢

Answer 1

这两题考的都是等效平衡

1、最后两个容器等效平衡
甲：恒压，随反应，活塞会下降，体积减小，加入的A与B，2：1，与系数比例相等

乙：恒容，体积不变，即压强会有减小，加入的是C，不妨转化为A和B，相当与A与B成比例2：1，所以关键点在a=2，

若，a=2，则起始完全相当，但是随着反应进行，甲体积减小，乙体积不变，因此不可是等效平衡感。
此时的甲压强大于乙，平衡正向移动，所以要使乙与甲一样，必须也要平衡正向，即降温，因为这是放热反应，降温利于正向。即D

若，a不等于2，则相当于乙内的压强要比2时大一些，时平衡正向，即，a>2。即C

2、恒温恒压，容器体积减小，与恒容相比，相当于加压，所以对这个反应，利于正向，即A的转化率更大

Answer 2

H<0表示反应在同样条件下不易想正方向进行，所以a必须>2才有可能A的质量分数相同！