氢氧化钠标准溶液的配制与标定

Answer 1

氢氧化钠标准溶液的配制与标定如下：

先配成饱和溶液；静置数日后，取上清液适量，用新沸放冷的水稀释至所需浓度；贮藏在塑料瓶中；用基准邻苯二甲酸氢钾进行标定。

什么是氢氧化钠：

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。

式量40.01氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油，不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应，与酸类起中和作用而生成盐和水。

碱性：

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。它可与任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应):

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应:

NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃·H₂O

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg(OH)₂↓

Answer 2

氢氧化钠标准溶液的配制与标定如下：

先配成饱和溶液；静置数日后，取上清液适量，用新沸放冷的水稀释至所需浓度；贮藏在塑料瓶中；用基准邻苯二甲酸氢钾进行标定。

什么是氢氧化钠：

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。

式量40.01氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油，不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应，与酸类起中和作用而生成盐和水。

碱性：

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。它可与任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应):

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应:

NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃·H₂O

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg(OH)₂↓