根据下列某些短周期元素的性质回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径/10-10m0.371.860.741.430.771.100

Question

根据下列某些短周期元素的性质回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-1-2-4-3-1-3-1（1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是______（填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是______（填化学式）．（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有______、______（写两种，写化学式）．（3）元素①和⑨形成阳离子，其电子式为______．（4）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用如图中的______来表示（填序号）．

Answer 1

（1）元素①、②、⑧，均处于短周期，且原子半径依次增大，且最高正价为+1价，故①为氢，②为钠，⑧为锂，元素的非金属性越强，则第一电离能越大，由于非金属性H＞Li＞Na，故第一电离能的大小顺序为：H＞Li＞Na；⑥和⑨的最高正价为+5，最低负价为-3，且原子半径⑥＞⑨，故⑥为磷，⑨为氮，③的半径小于N，且最低负价为-2，故③为氧，它们的氢化物分别为：H₂O、PH₃、NH₃，由于水分子和氨气分子间能形成氢键，故沸点高低顺序为：H₂O＞NH₃＞PH₃，故答案为：H＞Li＞Na；H₂O＞NH₃＞PH₃；
（2）⑥的半径大于⑦，⑦的最低负价为-1，最高正价为+7，⑦为氯，③为氧，⑤的半径大于N，故⑤为碳，C、P、Cl两种元素形成的化合物中，CCl₄、PCl₃的每个原子都满足了最外层8个电子的稳定结构，故答案为：CCl₄，PCl₃；
（3）依据前面分析可知①为氢，⑨为氮，可形成铵根：NH₄⁺，铵根的电子式为：，故答案为：；
（4）②为钠，⑦为氯，可形NaCl，NaCl晶胞中Na原子与Cl原子个数比为1：1，故答案为A．