我文科生，会考化学咋办，有知识点复习的吗

Answer 1

A.学业水平测试必修1、2必背考试点
　　1、化合价(常见元素的化合价)：
　　碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1
　　Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
　　Cu：+1，+2 O：—2
　　Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
　　Al：+3 P：—3，+3，+5
　　Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5
　　2、氧化还原反应
　　定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应
　　本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)
　　特征：化合价的升降
　　氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
　　还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
　　口诀：得——降——(被)还原——氧化剂
　　失——升——(被)氧化——还原剂
　　四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

　　3、金属活动性顺序表
　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
　　还 原 性 逐 渐 减 弱
　　4、离子反应
　　定义：有离子参加的反应
　　电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
　　离子方程式的书写：
　　第一步：写。写出化学方程式
　　第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
　　第三步：删。删去前后都有的离子
　　第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
　　离子共存问题判断：
　　①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；
　　②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
　　③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
　　④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
　　5、放热反应和吸热反应
　　化学反应一定伴随着能量变化。
　　放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
　　常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
　　吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
　　常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
　　C、CO、H2还原CuO
　　6、各物理量之间的转化公式和推论
　　⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
　　⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM
　　⑶对于气体，有如下重要公式
　　a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol
　　b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
　　c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
　　⑷物质的量浓度与物质的量关系
　　(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV
　　b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M
　　7、配置一定物质的量浓度的溶液
　　①计算：固体的质量或稀溶液的体积
　　②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
　　③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
　　④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
　　⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
　　⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
　　⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
　　⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
　　⑨装瓶、贴标签
　　必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
　　8、钠的原子结构及性质
　　结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
　　物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
　　化学性质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)
　　钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl
　　与化合物 与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2
　　与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
　　与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
　　2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2
　　存在 自然界中只能以化合态存在
　　保存 煤油，使之隔绝空气和水
　　用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源
　　9、钠的氧化物比较
　　氧化钠 过氧化钠
　　化学式 Na2O Na2O2
　　氧元素的化合价 —2 —1
　　色、态 白色，固态 淡黄色，固态
　　稳定性 不稳定 稳定
　　与水反应方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
　　与二氧化碳反应方程式 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
　　氧化性、漂白性 无 有
　　用途 制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等
　　10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
　　Na2CO3 NaHCO3
　　俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打
　　色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体
　　水溶性 ＞
　　碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大) 碱性
　　热稳定性 不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
　　与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
　　与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
　　与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
　　与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应
　　与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反应
　　用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等
　　11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
　　12、金属冶炼的一般原理：
　　①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag
　　②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
　　③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)
　　13、铝及其化合物
　　Ⅰ、铝
　　①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
　　②化学性质：Al—3e-==Al3+
　　a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
　　b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2
　　常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
　　c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2)
　　大多数金属不与碱反应，但铝却可以
　　d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
　　Ⅱ、铝的化合物
　　①Al2O3(典型的两性氧化物)
　　a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
　　②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
　　a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
　　b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
　　与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
　　③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
　　KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
　　KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
　　因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
　　14、铁
　　①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
　　②化学性质：
　　a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
　　b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
　　c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2
　　与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
　　d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
　　Fe2+和Fe3+离子的检验：
　　①溶液是浅绿色的
　　Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
　　③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色
　　①与无色KSCN溶液作用显红色
　　Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色
　　③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
　　15、硅及其化合物
　　Ⅰ、硅
　　硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
　　Ⅱ、硅的化合物
　　①二氧化硅
　　a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
　　b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
　　SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4+2H2O
　　c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
　　②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
　　③硅酸盐：
　　a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
　　活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
　　b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
　　水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
　　16、氯及其化合物
　　①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
　　②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
　　拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
　　式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
　　拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
　　拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
　　17、溴、碘的性质和用途
　　溴 碘
　　物理
　　性质 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味
　　在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
　　化学
　　性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如
　　氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2

追问

谢谢了，太多了

Answer 2

1、高效的复习，要学会梳理自身学习情况，以课本为基础，结合自己做的笔记、试卷、掌握的薄弱环节、存在的问题等，合理的分配时间，有针对性、具体的去一点一点的去攻克、落实。哪块内容掌握的不好就多花点时间，复习的时候要系统化，不要东一下西一下，最后啥都没复习好。

2、可以学习掌握速读记忆的能力，提高学习复习效率。速读记忆是一种眼脑直映式的高效阅读学习复习方法。速读记忆的练习见《精英特全脑速读记忆训练》，用软件练习，每天一个多小时，一个月的时间，可以把阅读速度提高5、6倍，记忆力、理解力等也会得到相应的提高，最终提高学习、复习效率，取得好成绩。如果你的阅读、学习效率低的话，可以好好的去练习一下。

3、要学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。同时，要学会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、完善你的知识体系。这样能够促进理解，加深记忆。

4、做题的时候要学会反思、归类、整理出对应的解题思路。遇到错的题（粗心做错也好、不会做也罢），最好能把这些错题收集起来，每个科目都建立一个独立的错题集（错题集要归类），当我们进行考前复习的时候，它们是重点复习对象，保证不再同样的问题上再出错、再丢分。