为什么理想气体的等温方程式是nRT
因为pV=nRT,等温变化即T不变,p、V其中一个参数可以改变,若p或者V改变,即气体对外界做功（或者外界对气体做功）,内能产生变化,要保持内能不变,必定要和外界产生热交换.等温的意思是变化过程中气体的温度不变,例如对气体做功导致p增大,V减小,气体的内能会增加,要保持温度不变,只能和外界热交换.理想气...
为什么理想气体的压强公式是pV= nRT?
pV=nRT p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J\/（mol·K）。在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J\/(mol·K）。如果采用质量表示...
为何理想气体状态方程pv= nrt的单位与nRT固定对应?
根据物理量的定义，左侧和右侧的单位必须一致。因此，理想气体状态方程PV=nRT的单位固定对应。
pv=nrt是什么公式
PV=nRT是理想气体热力学公式。详细解释：PV=nRT是一个重要的热力学公式，用于描述理想气体的性质。1. 公式概述：PV=nRT这一公式用于表达理想气体的压力与体积的乘积与气体的物质的量和温度以及理想气体常数之间的关系。在特定的温度和压力条件下，这一公式可以帮助我们理解气体的行为。2. 公式组成部分解释...
pv=nrt单位问题
解释：PV = nRT是描述理想气体行为的热力学公式。在这个公式中，P代表压力，V代表体积，n代表气体的摩尔数，R是理想气体常数，而T代表温度。关于单位的问题，P的单位通常为帕斯卡，这是压力的标准单位；V的单位是立方米，表示气体的体积；n的单位是摩尔，用来表示气体的量；T的单位是开尔文。由于这些...
pV= nRT是什么公式,有何意义?
pV=nRT是理想气体状态公式。P指压强单位pa，V指体积单位m^3，n指气体的摩尔数（气体质量除以气体的摩尔质量），R是摩尔气体常量。一般国际制单位中R=8.31J、（mol.K），T为气体温度，一般以开尔文(K)为单位。这些都是国际单位制。气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生...
为什么说理想气体的状态方程是pv= nrt
pv=nrt中各个单位中p为压强（Pa），V为气体体积(m³)，T为温度(K)，n为气体的物质的量(mol)，R为摩尔气体常数（也叫普适气体恒量）(J\/（mol.K）)。理想气体是人们对实际气体简化而建立的一种理想模型。理想气体具有如下两个特点：①分子本身不占有体积。②分子间无相互作用力。实际应用中...
pv=nRT,这个公式如何解释?
因此，当两个气体系统在相同的温度和压力下，它们的体积变化直接取决于各自物质的量，体积比等于物质的量比。这在气体的化学反应、气体的压缩和膨胀等实际应用中具有重要意义，帮助我们理解和预测气体的行为。总的来说，pv=nRT公式为我们提供了一个直观的工具，用来分析和控制理想气体在特定条件下的体积...
化学里的热力学公式:PV=nRT的含义是什么?
PV=nRT是化学中的一个经典公式，用来描述理想气体的压强（P）、体积（V）、物质的量（n）、绝对温度（T）之间的关系。这个公式中的R代表气体常数，其值在不同单位系统下有所不同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），气体常数R为8.314帕·米3\/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R...
...定义了焓,H=pv,这里的p是外压吗?为什么在理想气体条件下,又能转化为...
H = U + pV，p是体系压力，如果平衡时也是外压。单原子理想气体时，U = 1.5nRT，H = U + pV = 1.5nRT + nRT = 2.5nRT 也就是说单原子理想气体的摩尔等容热容Cv = 1.5R，摩尔等压热容Cp = 2.5R
