化学中:标准状况下,气体体积与压强关系
回答：在标况下,因为物质量之比等于体积之比,又等于压强之比。所以:V1\/V2=P1\/P2 这不能死记,要根据帕德龙方程推到,这样才记的更牢固,运用起来会自如的。
气体体积与压强的关系
在温度保持不变的条件下，体积减小时，压强增大；体积增大时，压强减小。温度不变时，分子的平均动能是一定的。在这种情况下，体积减小时，分子的密集程度增大，气体的压强就增大。体积与压强成反比。PV=nRT，P是气体压强，V指气体体积，n是分子个数，R为常数，T指绝对温度。从分子动理论可知，气体的...
气体压强和体积的关系
气体压强和体积的关系介绍如下：一定量气体，体积和压强的乘积与热力学温度成正比。压强：pV=nRT，P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。温度T不变事，压强P与体积V反比。19世纪中叶，法国科学家克拉珀龙综合波义耳定律和查理-盖吕萨克定律，把描述气体状态的3个参数：...
化学平衡有个关于浓度压强时间关系的公式是什么啊
PV=nRT是克拉伯龙方程式P是压强，V是气体体积，n是物质的量，R是气体常数，T是绝对温度如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3\/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升\/摩尔·K。R 为常数 理想气体状态方程：pV=nRT 已知标准状况下，1mol理想气体的体...
化学平衡中气体的体积与压强究竟是何关系
也就是说如果压强加倍。没有勒夏特列原理的话那气体体积就是原来的一半。但是因为有勒夏特列原理。所以会减弱压强加大的效果。平衡会移动。气体体积会在原来的一半到原来的体积的范围里。也就是说为了减弱压强的增大气体体积稍许变大了。但并不足以抵消压强的效果。所以你说的没错。反应是向着压强减小...
气体体积和压强的关系
反比关系。在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。由英国化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。”称之为波义耳定律。这是人类历史上第一个被发现的“定律”。波义耳创建的理论——波义耳定律，是第一个描述气体...
关于化学平衡和压强变化与体积的关系
压强减小，向气体系数增大的方向移动 这里的系数指的是化学方程式中的化学计量数：如，1. N2 + 3H2 = 2NH3 的反应中的化学计量数分别为：1，3，2。反应前：若有1体积N2+3体积H2共4体积，则反应后生成：2体积NH3；4体积-2体积=2体积。故，正反应是气体体积减小的方向。2. 2NH3 = N2...
气体压强与体积的关系
气体压强与体积的关系 理想气体状态方程：pV=nRT 式中各字母的意义：p压强、V体积、n物质的量、T温度、R是一个常数（气体普适常数）,如果各个量都是国际标准单位的话、R约等于8.31 发生化学反应时、气体增多、也就是物质的量n变大、另外还有温度的变化、所以很复杂 此外、这个公式只适用于理想气体...
压强与体积的关系式
（1）玻意耳定律（温度相同,压强与体积的关系）：一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式：P1\/P2=V2\/V1 or P1V1=P2V2 =>PV=恒量.因为PV=恒量,所以,其图像是双曲线的一只。（2）盖吕萨克定律（压强相同,体积与温度的关系）：一定质量的气体,在压强不变的情况下,它...
化学上压强 体积 R T 的关系是什么?
理想气体状态方程：pV = nRT。p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度，R为理想气体常数，约为8.314。
