高一化学必修一有关摩尔计算的怎么算

Answer 1

初中的时候我们学过通过一种物质的质量来求另一种物质的质量,时应用的物质的分子量来求的。比如：用11.2g铁制氢气，求生成的氢气的质量，设生成氢气的质量为X。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
11.2g X
则有5.6/11.2=2/X，解得，X=0.4g
摩尔就是物质的量，n=m/M(式中n为物质的量，单位是摩尔；m是物质的质量，单位是克；M是物质的分子量，单位是g/mol)。还是上面的例题，我们用摩尔就是这样算的。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比，也就是1：1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气。
我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2/56=0.2mol（计算时是要带单位的，这里是因为书写不方便），所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol，所以制的的氢气的质量=0.2*2=0.4g
我们之所以要学“摩尔”这个单位，就是为了计算的方便。我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量。等你熟练了之后，用摩尔计算就快了。
所以你要先背公式，然后再根据题意推导。

参考资料：zhidao.baidu

Answer 2

1.N=Na(阿伏伽德罗常数）*n（摩尔）→n=N/Na
2.m(质量）=n*M(摩尔质量）→n=m/M

Answer 3

只要弄清质量m摩尔质量M和物质的量n之间的关系就行了
n=m/M
这个公式可以解决好多问题了。只要注意转换那一定没问题的

Answer 4

还有 帮我算一道....

在一密闭容器中充入 a mol NO 和 b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2——2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数比为______？