高二化学。根据PV=nRT。如果P保持不变，升高温度，体积就会变大，浓度就会减小。这里既升高温度，
高二化学。根据PV=nRT。如果P保持不变，升高温度，体积就会变大，浓度就会减小。这里既升高温度，浓度又减小。反应速率是加快还是减慢呢？
升高温度，反应速率加快。温度对反应速率的影响要大于温度对浓度产生影响后对速率的间接影响。
很高兴为您解答
满意请采纳（给好评）~~
高二化学。根据PV=nRT。如果P保持不变,升高温度,体积就会变大,浓度就会...
升高温度，反应速率加快。温度对反应速率的影响要大于温度对浓度产生影响后对速率的间接影响。很高兴为您解答 满意请采纳（给好评）~~
高一化学,气体为什么增大压强 体积会缩小 浓度会增大呢?求具体讲解...
克拉伯龙方程PV=nRT,这里的R是常数 根据这个方程，当温度（T）不变 ,P增大 V当然就减小 又由于n不变 浓度=n\/V，V减小，浓度就增大
关于化学平衡的问题,请详细解答,别只给答案
不变。根据pV=nRT，保持温度和压强不变，反应物按比例增加，则容器的体积一定增大。则温度、压强、浓度都不变，平衡不移动，所以转化率不变。减小；增大；不变。此时容器的压强增大，压强增大有利于平衡向缩体的方向移动。
高中物理问题
当温度变化不明显时，可认为温度保持不变，则：压强P与体积V成反比，即压强增大时，体积减小。所以密度会变大，即单位体积内的气体质量变大，从微观方面看就是单位体积内的分子数增大。
有关高中化学平衡的问题
根据PV=NRT.1.恒温恒压，即同P同T，加入稀有气体，V增，使得各物质浓度均降低。所以反应向正反应方向移动。2.恒温恒容，浓度增，则压力增，反应移动往系数小得方向移动。通入无关气体，反应物的浓度没有变化（n V都没有变），则平衡不移动。3.对于气体参加的反应，压强的改变意味着反应浓度的变化...
为什么温度升高饱和蒸汽压升高
根据理想气体状态方程PV=NRT，在体积不变的情况下，升高温度，所以压强也随之升高。还因为分子动能增加，这样就会有更多的粒子飞出液体表面，气体中分子密度增加，饱和真气压也就变大了
关于化学平衡问题,在一个容积不变的空间内增大压强,浓度会增大吗
不加热惰性气体的情况下，根据p=cRT（pV=nRT),增加反应物或生成物浓度、升高温度能增大压强 1、增加反应物浓度使压强增大，根据勒夏特列原理，平衡只能减弱浓度增大的趋势，所以反应物浓度会增加而生成物浓度会减小。同理，增加生成物浓度，反应物浓减小，生成物浓度增大。2、升温使压强增大，要看是吸热...
...相当于体积减小。体积不是不变吗,怎么又会减小呢? 当其
根据理想气体状态方程，PV＝nRT。当物质的量和温度不变时，压力和体积成反比。一般的化学反应，为了研究方便，要么恒压，要么恒容。恒容时，通过升温或者增加物质的量，使压力增大，这时候气体分子之间的间距变小。恒压时，如果反应前后气体总的物质的量改变，体积会发生变化。你说的增压相当于体积减小...
为什么一定质量的气体,在体积不变时,温度越高,压强越大
理想气体方程 PV=nRT,V(体积)不变，T（温带）升高，（质量一定时，n和R是常数）所以P（气压）升高 微观来讲，温度是气体分子的不规则运动的速度，温度越高速度越快，气压就是气体分子对容器壁的撞击 但体积不变时，气体分子数不变时，速度升高，气体分子对容器壁的撞击加强，所以气压变大 ...
化学等效平衡问题
A 因为容器体积不变，温度不变，另加入反应物，根据PV=nRT,(R为一常数=8.314J\/mol)压强P增大，根据化学平衡反应规律，增大压强，化学反应向体积减小的方向（即化学计量数减小的方向）移动，因此N2O4的量增多，从而NO2的体积分数减小，所以选A ...
