乙炔（C2H2）气体的燃烧热为△H=-1299.6kJ?mol-1，请写出代表其燃烧热的热化学方程式：C2H2（g）+52O2（g
乙炔（C2H2）气体的燃烧热为△H=-1299.6kJ?mol-1，请写出代表其燃烧热的热化学方程式：C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1366.8kJ/molC2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．
乙炔(C2H2)气体的燃烧热为△H=-1299.6kJ?mol-1,请写出代表其燃烧热的...
1molC2H2（g）完全燃烧生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的热量，则燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1366.8kJ\/mol，故答案为：C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1366.8kJ\/mol．
...嘚尔塔H=-1299.6千焦每摩尔,请写出代表其燃烧热的化学方程式
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g )+ 2H2O(l) △H=-1299.6Kj\/mol
1. 标准状态下,下列物质的燃烧的热化学方程式如下: (1) 2C2H2(g)+5...
乙炔的气态标准燃烧热为 -1299.6 kJ\/mol 所以 2C2H2(g)+5O2(g) → 4CO2(g) +2H2O(l) ΔHmΘ1=（-1299.6*2）kJ\/mol
...A.乙炔的标准燃烧热为-1299.6 kJ\/mol,则乙炔燃烧的热化学方程式可表...
A、燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故A错误；B、合成氨是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 molH2不能完全转化，所以N2（g）+3H2（g）?催化剂500℃，30MPa2NH3（g）△H＞-38.6kJ\/mol，故B错误；C、图上是1molCO与1mol氧气的能量与1mol二氧化碳的能量差，与化学方程式不符，故C错误；D...
乙炔的热值是12800千卡\/立方米,但企业购买的乙炔气瓶是2.5千克\/瓶,那么...
乙炔的气态标准燃烧热为 -1299.6 kJ\/mol,乙炔的摩尔质量是26克每摩尔，1卡等于4.184焦耳，所以一瓶乙炔的燃烧热是(2500\/26)*1299.6\/4.184=29895.1千卡。乙炔(C2H2)分子量为26.01, 在0℃、气态时的密度为1.173g\/L,1立方米是1173克，也可以算出1瓶乙炔气的燃烧热：2500\/1173*12800=27280...
的乙炔气瓶是2.5千克\/瓶,那么一瓶是多少千卡
-1299.6 kj\/mol,乙炔的摩尔质量是26克每摩尔，1卡等于4.184焦耳，所以一瓶乙炔的燃烧热是(2500\/26)*1299.6\/4.184=29895.1千卡。乙炔(c2h2)分子量为26.01,在0℃、气态时的密度为1.173g\/l,1立方米是1173克，也可以算出1瓶乙炔气的燃烧热：2500\/1173*12800=27280.5千卡。两者略有差别，...
...C2H5OH燃烧热△H\/KJ.mol-1-285.8-890.3-1299.6-1366.8等质量_百度...
等质量的氢气、甲烷、乙炔、乙醇，假设是46g，则氢气有23mol，放热6573.4KJ；甲烷有2.875mol，放热2559.6KJ；乙炔有1.77mol，放热2299.3KJ；乙醇有1mol，放热1366.8KJ，故选A．
已知燃烧7.8g乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时,放出389.9kJ热量,则...
已知燃烧7.8g乙炔物质的量=7.8g26g\/mol=0.3mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ热量，1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放热1299.6KJ，反应的热化学方程式C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1，故选C．
高二化学燃烧热
根据氢气热化学方程式H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8 kJ \/ mol 甲醇热化学方程式CH3OH(l)+3\/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ \/ mol 而得的。而C2H2的燃烧热是1299.6KJ\/mol，所以 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)的△H=-2x1299.6=2599.2KJ\/mol ...
