等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)；ΔH<0，下列叙述正确的是( )
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
答案A
平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确。达平衡时2v正(X)＝v逆(Z)，B项错误。达平衡后降低温度，正逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误。增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误。
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)?2Z(g...
A、正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度降低，反应正向移动，X的转化率变大，故A正确；B、达到平衡时2v正（X）=v逆（Z），即正、逆反应的速度相等，故B错误；C、达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都要减小，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，正反应...
等物质的量得X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)=2Z(g...
一、△H<0，所以是放热反应。降低温度有利于反应平衡正方向进行。二、反应前后气体体积2→2.体积没变。故压强不改变平衡。所以选择A。转化率越大，平衡越往正反应方向偏移。K越大是对的。
...等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0...
A、通入X，X的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，故A正确；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，故B错误；C、W是固体，移走部分W，平衡不一定，故C错误；D、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数不变，反应热△H不变，与参加反应的反应物的物质的量无关，故D错误...
某温度下,体积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s...
A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、密度计算等于气体质量除以气体体积，容器体积不变，W是固体，平衡移动气体质量变化，若密度不变，说明反应达到平衡，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，Y的百...
可逆反应aX(g)+bY(g)?cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t 0...
由图可知，可逆反应到达平衡后，在t 0 时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，A、若a+b=c，t 0 时增大反应体系的压强，速率增大，平衡不移动，但加入催化剂，反应速率同样增大，平衡不移动，故A错误；B、...
全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,压强保持不变
1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。例1. 有一可逆反应：2A(g)+3B(g)x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。（1）0.8mol A...
在密闭容器中进行可逆反应:CO(气)+NO2(气)?CO2(气)+NO(气)△H<0,达...
可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则：（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，故答案为：不；变浅；...
高中化学的反应速率的测试题
pZ(g)，达平衡时，测得容器中C(X2)=0.9mol•L-1 ，C(Y2)=0.1mol•L-1 ，C(Z)=0.8mol•L-1 ，则Z的化学式可能是 ( )A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y2 D.X3Y2 8.在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A(气)+B(气) 2C(气)的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，...
在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)?P(g)+2L.在不同的条件下P...
依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据ⅠⅡ可知温度越高P%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合ⅡⅢ，压强越大P%越小，说明增大压强平衡逆向进行，增大压强平衡向体积减小的方向，L为气体；故选B．
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列...
B、容器内各物质的浓度不随时间变化，能说明达到平衡状态，但A、B、C的浓度不一定相等，故B错误；C、生成C的速率与C分解的速率相等，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故C正确；D、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故D错误；故选C．
