等容条件，高中不学，也不用管。
高中就认为，焓变等同于热效应就行了。
放热：焓变 = 反应热 < 0
吸热：焓变 = 反应热 > 0
它们的符号是一致的，而不是楼上说的相反追问
高中选修4就有
化学概念,反应焓变和反应热有什么联系
放热：焓变 = 反应热 < 0 吸热：焓变 = 反应热 > 0 它们的符号是一致的，而不是楼上说的相反
反应热、焓变、热效应三者有何关系?
一、反应热、焓变、热效应三者的联系：化学反应中的热效应又称反应热，在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ\/mol。因此，在化学反应的热效应中，反应热、焓变、热效应三者是一个概念，没有区别。二、反...
反应焓变和反应热是一个意思吗?
焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。 在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量，反应...
焓变与反应热的关系
焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热。焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就...
反应热和焓变的区别
反应热的含义是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度，然后系统放出或者吸收热量的反应，通常反应热用大字字母Q表示，而焓变是系统在等压可逆的过程里面所吸收的热量的度量，用符号H来表示。2、反应热不是状态函数，它和过程有关，而焓则是状态函数，它和过程无关，只和状态有关。
焓变与反应热的关系
反应热是指化学反应在恒压、不作非膨胀功情况下发生后，生成物的温度回到反应物初始温度时，体系所释放或吸收的热量。反应热用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数。即使始末状态相同，只要过程不同，如等压过程与等容过程，Q值就不同。焓，热力学中表示物质系统能量的状态函数，用符号H表示，公式为H=...
焓变与反应热的关系
焓变与反应热的含义 焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函，一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出...
焓变与反应热的关系
关系：当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H...
反应热和焓变的区别?
反应热是指在恒压条件下，化学反应体系在等温、等容过程中吸收或放出的热量。它是一个实验值，可以通过实验直接测定。反应热通常表示为ΔH，单位是焦耳（J）或千卡（kcal）。例如，当氢气与氧气反应生成水时，会放出热量，这个热量就是该反应的反应热。焓变则是一个更为理论化的概念，它表示在...
焓变与反应热的关系
焓变又称定压反应热，是反应热的一种。简单来讲，反应热包括定容反应热和定压反应热。其实理解反应热这个概念，你可以把反应热拆开，反应，指的是化学反应，不是物理过程，不是其他过程；热，指的是热能。热力学能指的是系统分子所含全部能量，而热能，是热力学能的一部分，一个子集。一般来讲，我们...
