初中化学离子

Question

请详细的为我解释一下什么是离子，与离子有关的知识

Answer 1

1。离子定义：带有电荷的原子或分子，或组合在一起的原子或分子团。带正电荷的离子称“正离子”，带负电荷的离子称“负离子”。
2。离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。
3。在化学变化中，电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒叫做离子
4。等离子体原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素，如：钾K，钙Ca等)；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如：硼B，碳C等）则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定，一般为稀有气体。
5。当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。 当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子
要记住常见的离子，必需背，钾钠银氢正1价，钙镁钡锌正2价，氟氯溴碘负1价 你把自己的科学书拿出来把铜铁的化合价也要牢记，还有下面的原子团，书本很重要的，必需要耐心看
另外化学式如盐酸HCL，H正1价cl负1价，正在前，负在后；氧化钠Na2O，氧负2价，钠正1价，所以需要两个钠原子平衡。
离子检验：酸根离子
SO42-(在溶液中)———先加入稀盐酸酸化，如果无沉淀生成、无气体产生（分别排除银离子、碳酸根离子干扰）则在被测溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
金属离子
NH4+ （溶液或固体）———在被测物质中加入强碱如NaOH，研磨或加热，如果放出刺激性气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原物质中含有铵根离子。 Fe2+ （溶液）———在被测溶液中加入KSCN溶液,无现象，再加入新制氯水，然后，如果产生血红色沉淀，则原被测溶液中含有亚铁离子。 Fe3+ (溶液中）———在被测物质中加入KSCN溶液，如果产生血红色沉淀，则原被测溶液中含有铁离子。 Na+ （固体或溶液）———用焰色反映检验，如果其火焰为黄色，则原物质中含有钠离子。 K+ （固体或溶液）———用焰色反映检验，如果其火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃，滤去黄光)，则原物质中含有钾非金属离子
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液。如果生成白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 Br- （溶液）———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的浅黄色沉淀，则原被测液中含溴离子。 I- （溶液）———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的黄色沉淀，则原被测液中含碘离子。注： 1、在鉴别硫酸根离子时，用氯化钡溶液，不能用硝酸银或硝酸钡溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；且硝酸根很可能将亚硫酸根氧化为硫酸根，造成结果不对。 2、检验硫酸根离子时在不能直接加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子，所以应先加盐酸酸化并排除银离子离子。
一定要看书，书本很重要，盯着屏幕久了学习你会没兴趣的

Answer 2

离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）3、铵跟离子（nh4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。 在原电池中的作用：形成闭合电路！ *离子化合物与共价化合物的关系离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。 离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。 而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。

Answer 3

比如说食盐,就是氯化钠(NaCl).在水里面,就会溶解为钠离子(Na+)和氯离子(Cl-),在熔融状态下,也是钠离子(Na+)和氯离子(Cl-).而食盐颗粒,就是氯化钠分子,离子说白了就是原子带电了,原子不是由质子和中子组成吗,当分子(一般是酸(如HCl)碱(如NaOH)盐(NaCl)发生化学反应时,比如HCl和NaOH,先将它们溶在水中,就会有Na+,H+,Cl-,OH-,(一般金属是正离子,非金属是负离子,H特殊),Na+就会和Cl-结合成,NaCl,H+和OH-结合成H2O,但因为在水中,做一还是那四个离子,但如果你蒸发这个溶液,就会有食盐出来了

离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。
当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。
离子符号:在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如,钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号:统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号。（往往正负电的数子写在正负号的前面）
离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。

第一段自己写的,给辛苦分啦

Answer 4

离子分为阳离子和阴离子，离子是相对于原子而言的，原子本身不显电性即不带电，呈中性；当原子失去电子后则显正电成为阳离子，当原子得到电子后显负电成为阴离子。比如碳原子，它核内有六个正电荷负核外有六个负电荷，正负抵消则不显电性，当它得到一个电荷时荷外就有了七个负电荷大于荷内的六个正电荷，所以成为阴离子，对外显负电；当它失去一个电荷时，则荷内的六个正电荷大于荷外的五个负电荷，成为阳离子，对外显正电。这就是离子 。

Answer 5

离子是两种原子或原子和原子团 得到或者失去电子时 显正电或负电。

得到或失去电子的原因是要形成最外层电子为8个的稳定结构。

（稀有气体最外层电子为8个、氢原子为1个）

如Na原子本来有11个电子 失去一个外层电子结构变为2、8、1

Cl原子本来有17个电子 得到一个外层电子结构变为2、8、8

因为电子显负电

所以Na原子失去后形成Na+ 质子数比外层电子数多一个 为阳离子

Cl原子得到后形成Cl- 质子数比外层电子数少一个 为阴离子

也可以通俗地认为 一边失去电子 一边得到电子

就形成NaCl氯化钠。

原子团同样。