用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反

Question

用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________ （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)， 其原因是_______________________________________________________。 （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_______ _____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H 2 O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。

Answer 1

（1）减少热量损失 （2）不能   ①铁会和盐酸反应  ②铁导热性好，热量损失较大 （3）为了确保盐酸完全被中和 不相等  相等 （4）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H 2 O(l) △H="-57.3kJ/mol"

试题分析：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量损失； （2）环形铁质搅拌棒一是能导热，产生热损失，二是可以与盐酸反应，放热且减少HCl的量，故不能用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒； （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是为了确保盐酸完全被中和。实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，实验反应的物的量增大，所放出的热量最多；但中和热是定值，若实验操作均正确，中和热不会变化。 （4）因为在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H 2 O时，放出57.3 kJ的热量，所以上述反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H 2 O(l) △H=-57.3kJ/mol。