同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是
同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是 A．原子序数：W＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：N＞R C．Y和W形成共价化合物 D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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| 试题分析：由于氟无+7价、氧无+6价，则7种元素一定位于第三周期；从左到右，第三周期主族元素的原子半径逐渐减小，即Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl，读图可知，原子半径：X>Y>Z>M>N>W>R，因此X为11号的钠元素，Y为12号的镁元素，Z为13号的铝元素，M为14号的硅元素，N为15号的磷元素，W为16号的硫元素，R为17号的氯元素，故A正确；从左到右，第三周期主族元素的非金属性逐渐增强，则P<S<Cl，非金属性越强，元素气态氢化物的稳定性越强，则PH 3 不如HCl稳定，故B错误；Y是活泼金属镁，W是活泼非金属硫，二者形成的MgS是离子化合物，故C错误；NaOH是强碱，Al(OH) 3 是两性氢氧化物，NaOH+ Al(OH) 3 =NaAlO 2 +2H 2 O，故D正确。 |
同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与...
NaOH+ Al(OH) 3 =NaAlO 2 +2H 2 O，故D正确。
最高氧化物对应的水化物同周期同主族
X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Z＞Y，则说明的原子序数大小关系为X＜Z＜Y， A、由以上分析可知，原子序数大小关系为X＜Z＜Y，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，
同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物...
【答案解析】试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z．A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金...
...浓度均为0.01mol\/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如...
元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．A．元素...
...元素半径和氧化性,还原性,最高价氧化物水化物的酸性,等等一些跟元 ...
所以原子半径最大的是钠原子，最小的是氯原子；单质还原性最强的是钠，氧化性最强的是氯气；元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸。同主族元素从上往下元素原子半径逐步增大，单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强酸性逐渐...
同族、同周期元素氧化性、还原性的性质规律
同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。六、单质与氢气化合的难易程度 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。七、气态氢化物的稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增...
...V同主族,V、W、X、Y处于同周期,U的最高价氧化物所
U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，说明U的氧化物的水化物是酸，氢化物是碱性气体，所以U是N元素，U、V同主族，所以V是P元素；Z为血红蛋白中所必需的金属元素，所以Z是Fe元素；U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相...
为什么原子半径越小形成的最高价氧化物对应水化物酸性越强,半径越大...
对同周期元素来说 原子半径越小 最高化合价越大 说明所带正电荷较多 吸引带负电荷的氧原子向其偏移 氧原子和氢原子距离变的更远 氢离子就更容易挣脱束缚而电离 半径越小 带正电荷越少 氧原子就会偏向氢而原理中心原子 这样氢氧两个原子就会作为整体而电离 例如氢氧化钠 那么半径适中的原子 就既有...
元素周期表中还原性、氧化性、熔沸点是怎样的?有什么规律啊
（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强,...
...其原子半径依次减小,它们的最高价氧化物对应的水化物之间,任意两种...
A．X（Na）和Y（Al）对应离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则Na+半径大于Al3+，故A错误；B．M为AlCl3，溶液加热时易水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸挥发，灼烧可生成氧化铝，故B正确；C．Na燃烧可生成Na2O2，既含有离子键也含有共价键，故C错误；D．Na性质活泼，与水剧烈反应，将...
