克劳修斯-克拉佩龙方程？

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克劳修斯-克拉佩龙方程（英语：Clausius–Clapeyron relation）是用于描述单组分系统在相平衡时压强随温度的变化率的方法，以鲁道夫·克劳修斯和埃米尔·克拉佩龙命名。

此处

是压强随温度的变化率，L是相变焓（早年称为潜热），T是相平衡温度。

 是相变过程中的比容变化。

扩展资料

克劳修斯从热力学理论论证了克拉珀龙方程，故这个方程又称克拉珀龙－克劳修斯方程。通用式：PV=nRT。

所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），则P表示压强，单位Pa；V表示气体体积，单位立方米；n表示物质的量，单位mol；T表示热力学温度，单位K（开尔文）R表示气体常数，单位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1。R=8.314帕米3/摩尔·K。

因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：

Pv=m/MRT和PM=ρRT

以A、B两种气体来进行讨论。

1）在相同T、P、V时：

摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。

2）在相同T·P时：

体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）

物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

3）在相同T·V时：

摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

参考资料来源：百度百科-克劳修斯－克拉佩龙方程

参考资料来源：百度百科-克劳修斯－克拉珀龙方程