高一刚开学化学跟不上了,听不懂 ,就是除杂那部分
高一开学前两节课学的 什么粗盐提纯,实验步骤 ,什么物品的作用我都记住了.但是 这个除杂 我九年级就没学好,本来初三上学期的化学我很好,到了下学期学这个除杂我没跟上 之后 我化学成绩就退得很厉害, 现在高中刚开始又来这个除杂,而且老师不把除杂这个从0开始讲, 我现在上化学课 根本听不懂,什么沉淀 啥的 都不懂,.
我现在要问下，这个除杂 在高中重要吗？以后的新知识点会不会再围绕这个除杂？
还有最好希望您 帮我大概讲讲 从0开始 谢谢！满意追加50分
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
教学目的：
1.使学生从实验室规则、安全措施和正确的操作方法等方面重视实验室安全问题；并通过讨论一些实际问题而加深对安全的认识。
2.提高“粗盐的提纯”实验使学生复习初中化学的相关内容；掌握分离方法中最常用的过滤法；同时介绍几种离子检验的方法。
3.介绍蒸馏和萃取操作，让学生对分离与提纯的方法有更进一步的认识，同时使学生的实验技能进一步的提高。
教学重点：混合物的分离与离子的检验。
教学难点：物质检验试剂的选择、蒸馏和萃取操作、分离与提纯过程的简单设计。
教学过程：
[引入] 警钟长鸣：央视《焦点访谈》2006年7月29日播出节目《“7.28”爆炸事故应急》
[讲述]化学事故的伤亡结果都会很惨重，所以化学试剂的使用，储藏等都要注意安全。所以，在我们进入化学实验室进行化学实验时，同样要注意化学实验安全，避免事故的发生。在初中我们已经学习了一些相关的知识，下面就让我们一起来回顾一下吧。
[知识回顾]化学实验安全
[练习1]：进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B． 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃
D． 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
[练习2]下列有关药品的取用操作中，正确的是
A 实验后剩余药品应放回原试剂瓶中
B 倾倒液体时，应注意标签要对着手心
C 用药匙或纸槽将固体粉末药品送入试管底部
D 无腐蚀性药品（如石灰石和锌粒），可用手将它们装入试管中
[练习3]：下列实验操作正确的是
A．把烧杯放在铁圈上加热
B．在无药量说明的情况下，取用稀硫酸2mL
C．用漏斗过滤时，滤液液面高于滤纸的边缘
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在试管口的上方，不能触及容器内壁
[练习4]：给试管里的固体加热，下列操作中错误的是
A.如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净
B.应使试管均匀受热，即应先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热
C. 加热时不要使试管与灯心相接触
D. 加热完毕，立即用冷水冲洗试管
[练习5]： 下列实验操作中不正确的是
A 使用托盘天平称量时，把称量物放在左盘、砝码放在右盘
B 酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
C 把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热
D 手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯
[练习6]：取用粉末状固体药品应使用___________；
取用块状固体应使用____________;
取用少量液体时即应使用____________;
取用一定量液体试剂应使用_____________。
取用药品，如果实验里没有说明用量，
液体取___________________；
固体只要 _______________ 。
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
遵守实验室规则
了解安全措施: 防火灾、防爆炸、防灼伤等
掌握正确的操作方法：酒精灯的使用、天平的使用、液体的加热、药品的取用、可燃性气体的点燃、浓硫酸的稀释等的正确操作方法。
污染物和废弃物处理方法：剩余药品的处理、有毒气体的制取和性质实验、进行尾气处理。
[附录]实验室规则
一些常用危险化学品的标志
第二课时 混合物的的分离和提纯——过 滤 与 蒸 发
[教学目的] 了解物质分离、提纯的常用方法；
掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；
掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意事项；
[教学难点] 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
[教学重点] 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；
学生掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意事项；
[教学过程]
[引 入] 上节课我们已经学习了有关实验安全方面的有关知识,现在让我们开始来学习化学实验中的物质的分离提纯的基本方法。我们知道世界上的很多物质大多数是以混合物的形式存在的，当我们经常只需要利用这些混合物中的某一组分的性质，特别在实验中，我们常要求我们使用的药品的成分是比较纯净的，甚至有时物质的纯度会在很大的程度上影响着实验的结果。所以，将混合物的各个组分，或某一组分分离、提纯出来就显得非常重要。所以，在进一步的学习化学知识之前，首先学习一些常用的物质分离、提纯的方法是非常必要的。所以，今天我们就开始来学习一些物质分离、提纯的方法。
[板 书] 二、物质的分离和提纯
[思考与交流]大家知道沙里淘金吗？知不知道它是利用什么方法和性质来分离沙和金子的呢？怎么才能将铁屑从沙里分离出来？以上方法的依据是什么？在日常生活中还有哪些关于物质
的分离和提纯的例子呢？
[学生讨论回答]
[讲 解] 利用沙和金子密度不同，用磁铁将铁屑吸出来。这是利用物质的物理性质的不同来分离物质。所以，由此可见，我们可以利用物质之间性质的差异，用不同的方法将混合物中的组分分离、提纯出来。
[学 与 问]分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？
[讲述]化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。化学中除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。
[复习引入]大家还记得我们在初中时做过的粗盐的提纯实验吗？我们是使用了什么方法来提纯粗盐的呢？
[学生回答]我们是用过滤、蒸发和结晶的方法将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）去除，得到比较干净的盐，使用了物理方法。
[板 书] 1、过滤和蒸发
[演示实验] 边做边讲。
强调：1、装置的装配顺序：由下往上，从左到右；
2、过滤时：滤纸的折叠方法、操作中的“一贴二低三靠”；
3、蒸发时：要不停搅拌；不可将溶液蒸干，在析出较多晶体时停止加热，利用余温蒸干；蒸发过程中可随时添加溶液等。
[问 题]1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
[回 答]过滤，NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐，沸点不同
[提 问]如何除去这些可溶性杂质呢？
[ 例 ]:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
[实验1-2]取[实验1-1]所得的盐，加水溶解，加BaCl2溶液及稀盐酸。
现象: 有白色沉淀生成
化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
[提 问] 为什么要先加入稀硝酸，使溶液为酸性？若不加稀硝酸，根据这个能不能就说明该溶液中存在SO42-？为什么？（提示：资料卡片 一些物质的溶解度。）
[学生思考、讨论、回答]
[总 结] 若不加酸则既可能为CO32-，也可能为SO42-。
[板 书] 除杂原则：不增：不加入新的物质
不减：不消耗被提纯的物质
易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合复分解反应类型
[讲 解] 所以，我们可以利用相同的方法，参考资料卡片，检验出盐中是否含有刚才提到的那些杂质离子，并除掉它们。现在请大家看课本第七页的思考与交流中。
[讲 解] 第2小题：试剂要过量，要按BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl的顺序添加试剂。首先使SO42-完全沉淀； NaOH、Na2CO3过量完全沉淀Mg2+、Ca2+；最后用HCl除去过量的CO32-和OH-，当溶液达到中性，或微酸性的时候，得到几乎不含杂质的NaCl溶液。其中NaOH、Na2CO3的加入顺序可以调换，但酸一定要最后加。）
[总 结] 到这里，我们通过粗盐的提纯实验，学习了用过滤、蒸发的物理方法和沉淀等化学方法将含有较多杂质（包括不溶于水和能溶解于水的）的粗盐中的杂质除去而得到了较纯净的盐。
好，有关物质的分离和提纯方法中的过滤与蒸发的内容我们就学到这里。我们会在下节课继续学习另外两种重要的分离、提纯方法，蒸馏和萃取。请大家回去做好预习。还有今天的内容也好好复习、复习，我们接下来会到实验室去做这个实验。
第三课时 蒸 馏 与 萃 取
[教学目的]让学生掌握蒸馏与萃取的实验原理、适用对象、所用仪器、操作方法和实验注意事项。
[教学难点] 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。
[教学重点] 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。
[教学过程]上节课我们学习了过滤与蒸发这两种物质分离、提纯方法的内容。这节课我们继续学习另外两种重要的分离、提纯方法，蒸馏和萃取。首先，我们来学习蒸馏法。
[板 书] 2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏：
定义：分离沸点相差较大的液体混合物。
[讲 解] 请大家看这个实验：在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸，再加入硝酸银溶液。（现象：有白色沉淀生成。）
这个实验是检验Cl-的常用方法，所以，通过该实验说明了自来水中存在Cl-，那是因为我们常用氯气来对自来水进行杀菌消毒。那我们要如何除去自来水中的Cl-而得到纯净水呢？
通常我们可以使用蒸馏的方法来达到目的，制取蒸馏水。
蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，从液体混合物中得到沸点低的液体纯净物，除去难挥发或不挥发的杂质的方法。
[提 问] 现在请大家看实验室制取蒸馏水的装置。看看这个装置从下到上、从左到右分别是由那些实验仪器组成，有哪些是大家以前没见到过的？
[学生回答] 酒精灯、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶组成。
[板 书] 仪器：酒精灯、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶
[讲 解] 给学生看蒸馏烧瓶、冷凝管，讲解其构造及使用方法。
[演 示] 演示实验装置的装配过程。（注意：1、由上至下，由左至右；2、温度计的位置；3、冷凝水下进上出等）
[讲 解] 由于条件限制和时间关系，蒸馏的操作过程就不在这里进行了。如果我们按照表格中的各个实验步骤进行实验后，我们再取少量蒸馏出来的蒸馏水， 再在其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，我们就会发现没有沉淀生成，这说明蒸馏水中已经不含有Cl-了。因此，说明用蒸馏的方法我们能除去自来水中的Cl-，得到纯净的蒸馏水。
那么，在蒸馏过程中我们应该注意些什么问题呢？
第一、必须在圆底烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片）；（使溶液受热均匀，防止在蒸馏过程中溶液暴沸）
第二、我们在冷凝管中中通入的冷凝水要从下口进，从上口出；（使水能充满冷凝管，起到更好的冷凝作用，温度均匀，防止冷凝管破裂）
第三、温度计的水银球要在圆底烧瓶的支管口处。（使温度计的读数，为馏出物的沸点，从而知道我们收集到为何种物质）
[板 书] 注意：加沸石防暴沸；冷凝水下进上出；温度计水银球于支管口下缘。
[总 结] 这个方法是实验室常用的制取蒸馏水的方法，在实际生活我们也用这个方法来制取蒸馏水，但这个方法的成本较高，所以，在实际生活的使用并不是很理想，我们还要继续寻找更好的方法。
[练 习]两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。请回答下列问题
（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品
（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来
[引 入] 蒸馏是分离沸点相差较大的液体混合物的常用方法，除此之外，我们还可以利用物质在不同的溶剂中的溶解度的差异用一种溶剂将溶液中的溶质从原来的溶剂中提取出来，从而使溶质和溶剂分开，这种方法叫做萃取法。
[板 书] （2）萃取：
[概念分析]见课件
[讲 解] 萃取是利用溶液中的溶质在另一种溶剂中的溶解度比原来的溶剂大，且这两种溶剂是互不溶解的，用另一种溶剂来分离溶液的溶质和溶剂的。
萃取常要使用分液漏斗来将两种互不相溶的液体分开。这就是分液漏斗（介绍分液漏斗的构造、使用方法）。
[板 书] 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的方法。
[讲 解] 萃取常需要分液，所以我们常需要使用分液漏斗来将两种互不相溶的液体分开。这就是分液漏斗（介绍分液漏斗的构造），下面，我们来完成用四氯化炭来萃取碘的饱和水溶液中的碘的实验。
[分液漏斗的使用注意事项]
[演示实验]边演示边讲解
步骤： 1、检漏——（检验分液漏斗下端的活塞和上部的玻塞是否漏水。检验方法：在漏斗中加入少量水，静置一会，观察活塞是否漏水；将漏斗倒转过来，静置一会，观察玻塞是否漏水。确认都不漏水，即可选择该漏斗进行实验。）
2、装液——将漏斗放置于铁架台的铁圈上，打开玻塞，往漏斗中加入10mL碘的饱和水溶液和4mL四氯化碳，盖好玻塞，。（提示：液体分两层，上层显褐色，下层显浅红色。为什么？那一层为四氯化碳层？四氯化碳为无色澄清液体，为什么两层都有色？）
3、振摇——右手压住分液漏斗的玻塞，左手握住活塞部分（注意：左右手各手指的手势，要使左手能方便的打开、关闭活塞。）将漏斗倒转过来用力振摇，并不是打开活塞放气，为什么？（萃取剂多为有机试剂，易挥发，使漏斗中的压强增大，放气是为防止漏斗中压强过大，使液体冲出。），该操作要重复数次。
4、静置分层——将漏斗重新放回铁圈中，静置，液体重新分为两层，观察两层液体颜色的变化（上层颜色变的较浅，下层变成紫红色）。
5、放液——在漏斗下方放一个烧杯（漏斗下口尖嘴紧靠烧杯壁），打开漏斗的玻塞或是塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，打开活塞，使下层液体由漏斗下口流出至烧杯中（注意：液体流出速度先快后慢，防止上层液也从下口流出。）。上层液由上口倒至另一干净的容器中。
[分析讨论] 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
[总 结] 从上面的实验中可以看到，我们可以用四氯化碳将碘的饱和水溶液中碘提取出来，使碘重新溶解到四氯化碳中，从而达到将碘和水分开的目的。那么，在萃取过程中我们应该注意哪些问题呢？
[提 问] 大家知道碘在酒精中的溶解度也要比它在水中的溶解度要大得多，那我们能不能用酒精来萃取碘水中的碘呢？为什么？
[学生回答] 不能，原因是酒精和水是互溶的。
所以，在选择萃取剂进行萃取实验时，我们必须同时考虑两个问题：1.萃取剂与原溶剂不相溶；2.溶质在萃取剂中的溶解度比在溶质在原溶剂中的大。
[板 书] 萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
3、不与被萃取的物质反应
这样回答你应该满意吧！
就等你追加那50分了 哈哈！！
第一节 化学实验基本方法
教学目的：
1.使学生从实验室规则、安全措施和正确的操作方法等方面重视实验室安全问题；并通过讨论一些实际问题而加深对安全的认识。
2.提高“粗盐的提纯”实验使学生复习初中化学的相关内容；掌握分离方法中最常用的过滤法；同时介绍几种离子检验的方法。
3.介绍蒸馏和萃取操作，让学生对分离与提纯的方法有更进一步的认识，同时使学生的实验技能进一步的提高。
教学重点：混合物的分离与离子的检验。
教学难点：物质检验试剂的选择、蒸馏和萃取操作、分离与提纯过程的简单设计。
教学过程：
[引入] 警钟长鸣：央视《焦点访谈》2006年7月29日播出节目《“7.28”爆炸事故应急》
[讲述]化学事故的伤亡结果都会很惨重，所以化学试剂的使用，储藏等都要注意安全。所以，在我们进入化学实验室进行化学实验时，同样要注意化学实验安全，避免事故的发生。在初中我们已经学习了一些相关的知识，下面就让我们一起来回顾一下吧。
[知识回顾]化学实验安全
[练习1]：进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B． 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃
D． 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
[练习2]下列有关药品的取用操作中，正确的是
A 实验后剩余药品应放回原试剂瓶中
B 倾倒液体时，应注意标签要对着手心
C 用药匙或纸槽将固体粉末药品送入试管底部
D 无腐蚀性药品（如石灰石和锌粒），可用手将它们装入试管中
[练习3]：下列实验操作正确的是
A．把烧杯放在铁圈上加热
B．在无药量说明的情况下，取用稀硫酸2mL
C．用漏斗过滤时，滤液液面高于滤纸的边缘
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在试管口的上方，不能触及容器内壁
[练习4]：给试管里的固体加热，下列操作中错误的是
A.如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净
B.应使试管均匀受热，即应先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热
C. 加热时不要使试管与灯心相接触
D. 加热完毕，立即用冷水冲洗试管
[练习5]： 下列实验操作中不正确的是
A 使用托盘天平称量时，把称量物放在左盘、砝码放在右盘
B 酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
C 把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热
D 手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯
[练习6]：取用粉末状固体药品应使用___________；
取用块状固体应使用____________;
取用少量液体时即应使用____________;
取用一定量液体试剂应使用_____________。
取用药品，如果实验里没有说明用量，
液体取___________________；
固体只要 _______________ 。
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
遵守实验室规则
了解安全措施: 防火灾、防爆炸、防灼伤等
掌握正确的操作方法：酒精灯的使用、天平的使用、液体的加热、药品的取用、可燃性气体的点燃、浓硫酸的稀释等的正确操作方法。
污染物和废弃物处理方法：剩余药品的处理、有毒气体的制取和性质实验、进行尾气处理。
[附录]实验室规则
一些常用危险化学品的标志
第二课时 混合物的的分离和提纯——过 滤 与 蒸 发
[教学目的] 了解物质分离、提纯的常用方法；
掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；
掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意事项；
[教学难点] 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
[教学重点] 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；
学生掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意事项；
[教学过程]
[引 入] 上节课我们已经学习了有关实验安全方面的有关知识,现在让我们开始来学习化学实验中的物质的分离提纯的基本方法。我们知道世界上的很多物质大多数是以混合物的形式存在的，当我们经常只需要利用这些混合物中的某一组分的性质，特别在实验中，我们常要求我们使用的药品的成分是比较纯净的，甚至有时物质的纯度会在很大的程度上影响着实验的结果。所以，将混合物的各个组分，或某一组分分离、提纯出来就显得非常重要。所以，在进一步的学习化学知识之前，首先学习一些常用的物质分离、提纯的方法是非常必要的。所以，今天我们就开始来学习一些物质分离、提纯的方法。
[板 书] 二、物质的分离和提纯
[思考与交流]大家知道沙里淘金吗？知不知道它是利用什么方法和性质来分离沙和金子的呢？怎么才能将铁屑从沙里分离出来？以上方法的依据是什么？在日常生活中还有哪些关于物质
的分离和提纯的例子呢？
[学生讨论回答]
[讲 解] 利用沙和金子密度不同，用磁铁将铁屑吸出来。这是利用物质的物理性质的不同来分离物质。所以，由此可见，我们可以利用物质之间性质的差异，用不同的方法将混合物中的组分分离、提纯出来。
[学 与 问]分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？
[讲述]化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。化学中除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。
[复习引入]大家还记得我们在初中时做过的粗盐的提纯实验吗？我们是使用了什么方法来提纯粗盐的呢？
[学生回答]我们是用过滤、蒸发和结晶的方法将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）去除，得到比较干净的盐，使用了物理方法。
[板 书] 1、过滤和蒸发
[演示实验] 边做边讲。
强调：1、装置的装配顺序：由下往上，从左到右；
2、过滤时：滤纸的折叠方法、操作中的“一贴二低三靠”；
3、蒸发时：要不停搅拌；不可将溶液蒸干，在析出较多晶体时停止加热，利用余温蒸干；蒸发过程中可随时添加溶液等。
[问 题]1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
[回 答]过滤，NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐，沸点不同
[提 问]如何除去这些可溶性杂质呢？
[ 例 ]:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
[实验1-2]取[实验1-1]所得的盐，加水溶解，加BaCl2溶液及稀盐酸。
现象: 有白色沉淀生成
化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
[提 问] 为什么要先加入稀硝酸，使溶液为酸性？若不加稀硝酸，根据这个能不能就说明该溶液中存在SO42-？为什么？（提示：资料卡片 一些物质的溶解度。）
[学生思考、讨论、回答]
[总 结] 若不加酸则既可能为CO32-，也可能为SO42-。
[板 书] 除杂原则：不增：不加入新的物质
不减：不消耗被提纯的物质
易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合复分解反应类型
[讲 解] 所以，我们可以利用相同的方法，参考资料卡片，检验出盐中是否含有刚才提到的那些杂质离子，并除掉它们。现在请大家看课本第七页的思考与交流中。
[讲 解] 第2小题：试剂要过量，要按BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl的顺序添加试剂。首先使SO42-完全沉淀； NaOH、Na2CO3过量完全沉淀Mg2+、Ca2+；最后用HCl除去过量的CO32-和OH-，当溶液达到中性，或微酸性的时候，得到几乎不含杂质的NaCl溶液。其中NaOH、Na2CO3的加入顺序可以调换，但酸一定要最后加。）
[总 结] 到这里，我们通过粗盐的提纯实验，学习了用过滤、蒸发的物理方法和沉淀等化学方法将含有较多杂质（包括不溶于水和能溶解于水的）的粗盐中的杂质除去而得到了较纯净的盐。
好，有关物质的分离和提纯方法中的过滤与蒸发的内容我们就学到这里。我们会在下节课继续学习另外两种重要的分离、提纯方法，蒸馏和萃取。请大家回去做好预习。还有今天的内容也好好复习、复习，我们接下来会到实验室去做这个实验。
第三课时 蒸 馏 与 萃 取
[教学目的]让学生掌握蒸馏与萃取的实验原理、适用对象、所用仪器、操作方法和实验注意事项。
[教学难点] 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。
[教学重点] 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。
[教学过程]上节课我们学习了过滤与蒸发这两种物质分离、提纯方法的内容。这节课我们继续学习另外两种重要的分离、提纯方法，蒸馏和萃取。首先，我们来学习蒸馏法。
[板 书] 2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏：
定义：分离沸点相差较大的液体混合物。
[讲 解] 请大家看这个实验：在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸，再加入硝酸银溶液。（现象：有白色沉淀生成。）
这个实验是检验Cl-的常用方法，所以，通过该实验说明了自来水中存在Cl-，那是因为我们常用氯气来对自来水进行杀菌消毒。那我们要如何除去自来水中的Cl-而得到纯净水呢？
通常我们可以使用蒸馏的方法来达到目的，制取蒸馏水。
蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，从液体混合物中得到沸点低的液体纯净物，除去难挥发或不挥发的杂质的方法。
[提 问] 现在请大家看实验室制取蒸馏水的装置。看看这个装置从下到上、从左到右分别是由那些实验仪器组成，有哪些是大家以前没见到过的？
[学生回答] 酒精灯、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶组成。
[板 书] 仪器：酒精灯、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶
[讲 解] 给学生看蒸馏烧瓶、冷凝管，讲解其构造及使用方法。
[演 示] 演示实验装置的装配过程。（注意：1、由上至下，由左至右；2、温度计的位置；3、冷凝水下进上出等）
[讲 解] 由于条件限制和时间关系，蒸馏的操作过程就不在这里进行了。如果我们按照表格中的各个实验步骤进行实验后，我们再取少量蒸馏出来的蒸馏水， 再在其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，我们就会发现没有沉淀生成，这说明蒸馏水中已经不含有Cl-了。因此，说明用蒸馏的方法我们能除去自来水中的Cl-，得到纯净的蒸馏水。
那么，在蒸馏过程中我们应该注意些什么问题呢？
第一、必须在圆底烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片）；（使溶液受热均匀，防止在蒸馏过程中溶液暴沸）
第二、我们在冷凝管中中通入的冷凝水要从下口进，从上口出；（使水能充满冷凝管，起到更好的冷凝作用，温度均匀，防止冷凝管破裂）
第三、温度计的水银球要在圆底烧瓶的支管口处。（使温度计的读数，为馏出物的沸点，从而知道我们收集到为何种物质）
[板 书] 注意：加沸石防暴沸；冷凝水下进上出；温度计水银球于支管口下缘。
[总 结] 这个方法是实验室常用的制取蒸馏水的方法，在实际生活我们也用这个方法来制取蒸馏水，但这个方法的成本较高，所以，在实际生活的使用并不是很理想，我们还要继续寻找更好的方法。
[练 习]两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。请回答下列问题
（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品
（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来
[引 入] 蒸馏是分离沸点相差较大的液体混合物的常用方法，除此之外，我们还可以利用物质在不同的溶剂中的溶解度的差异用一种溶剂将溶液中的溶质从原来的溶剂中提取出来，从而使溶质和溶剂分开，这种方法叫做萃取法。
[板 书] （2）萃取：
[概念分析]见课件
[讲 解] 萃取是利用溶液中的溶质在另一种溶剂中的溶解度比原来的溶剂大，且这两种溶剂是互不溶解的，用另一种溶剂来分离溶液的溶质和溶剂的。
萃取常要使用分液漏斗来将两种互不相溶的液体分开。这就是分液漏斗（介绍分液漏斗的构造、使用方法）。
[板 书] 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的方法。
[讲 解] 萃取常需要分液，所以我们常需要使用分液漏斗来将两种互不相溶的液体分开。这就是分液漏斗（介绍分液漏斗的构造），下面，我们来完成用四氯化炭来萃取碘的饱和水溶液中的碘的实验。
[分液漏斗的使用注意事项]
[演示实验]边演示边讲解
步骤： 1、检漏——（检验分液漏斗下端的活塞和上部的玻塞是否漏水。检验方法：在漏斗中加入少量水，静置一会，观察活塞是否漏水；将漏斗倒转过来，静置一会，观察玻塞是否漏水。确认都不漏水，即可选择该漏斗进行实验。）
2、装液——将漏斗放置于铁架台的铁圈上，打开玻塞，往漏斗中加入10mL碘的饱和水溶液和4mL四氯化碳，盖好玻塞，。（提示：液体分两层，上层显褐色，下层显浅红色。为什么？那一层为四氯化碳层？四氯化碳为无色澄清液体，为什么两层都有色？）
3、振摇——右手压住分液漏斗的玻塞，左手握住活塞部分（注意：左右手各手指的手势，要使左手能方便的打开、关闭活塞。）将漏斗倒转过来用力振摇，并不是打开活塞放气，为什么？（萃取剂多为有机试剂，易挥发，使漏斗中的压强增大，放气是为防止漏斗中压强过大，使液体冲出。），该操作要重复数次。
4、静置分层——将漏斗重新放回铁圈中，静置，液体重新分为两层，观察两层液体颜色的变化（上层颜色变的较浅，下层变成紫红色）。
5、放液——在漏斗下方放一个烧杯（漏斗下口尖嘴紧靠烧杯壁），打开漏斗的玻塞或是塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，打开活塞，使下层液体由漏斗下口流出至烧杯中（注意：液体流出速度先快后慢，防止上层液也从下口流出。）。上层液由上口倒至另一干净的容器中。
[分析讨论] 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
[总 结] 从上面的实验中可以看到，我们可以用四氯化碳将碘的饱和水溶液中碘提取出来，使碘重新溶解到四氯化碳中，从而达到将碘和水分开的目的。那么，在萃取过程中我们应该注意哪些问题呢？
[提 问] 大家知道碘在酒精中的溶解度也要比它在水中的溶解度要大得多，那我们能不能用酒精来萃取碘水中的碘呢？为什么？
[学生回答] 不能，原因是酒精和水是互溶的。
所以，在选择萃取剂进行萃取实验时，我们必须同时考虑两个问题：1.萃取剂与原溶剂不相溶；2.溶质在萃取剂中的溶解度比在溶质在原溶剂中的大。
[板 书] 萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
3、不与被萃取的物质反应
这样回答你应该满意吧！
就等你追加那50分了 哈哈！！
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2010-08-28
呵呵，这里的除杂，只是一种提纯。记住，是提纯，相当于把我们不需要的东西提取出去。而高中里面，有很多东西，比如去掉某混合气体中的某气体。那么，原则就是让要去掉的气体与其他物质反应掉。而我们需要的气体则不能被这个物质反应掉。
归根到底，就是你对化学反应方程式的熟悉程度了。比如说我熟悉所有的化学反应方程式，那么，我一看到提纯之类的题目，我就知道，哪种物质能和要除去的物质反应，而不和我们需要的物质反应。这样，就会提高了。
而化学反应，则有的有明显的反应的现象，有的就是看不见的。现象，则是你分辨是否反应的一大标准。怎么让人知道这种物质有反应掉了？？如碳酸钙，沉淀于液体中，我们加入盐酸，那么，白色沉淀物消失，就是一种反应现象。
所以，楼主你要做的事情有，第一，熟记初中的所有化学反应方程式，以及各个反应的所有现象。第二，元素周期表要背下来。背到20位就行了。
第三，价位，也是前20位的所有价位都背下来。
这些就是你高中化学的基础了本回答被提问者和网友采纳
归根到底，就是你对化学反应方程式的熟悉程度了。比如说我熟悉所有的化学反应方程式，那么，我一看到提纯之类的题目，我就知道，哪种物质能和要除去的物质反应，而不和我们需要的物质反应。这样，就会提高了。
而化学反应，则有的有明显的反应的现象，有的就是看不见的。现象，则是你分辨是否反应的一大标准。怎么让人知道这种物质有反应掉了？？如碳酸钙，沉淀于液体中，我们加入盐酸，那么，白色沉淀物消失，就是一种反应现象。
所以，楼主你要做的事情有，第一，熟记初中的所有化学反应方程式，以及各个反应的所有现象。第二，元素周期表要背下来。背到20位就行了。
第三，价位，也是前20位的所有价位都背下来。
这些就是你高中化学的基础了本回答被提问者和网友采纳
第2个回答 2010-09-10
除杂这个不难。以你现在的状态要多年例题。你先要学例子做。等到你熟了你就得那些技巧。那些杂物的性你要记住。我建义你去书店买一本 荣德基（剖析）这本书例题多。基本不用做只要看懂例题就学着做。以后考试会考到的。你的有机还要用的
蒸馏操作实验
隔网加热冷管倾，
上缘下缘两相平。
需加碎瓷防暴沸，
热气冷水逆向行。
解释：
1、隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
2、上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上
过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，
滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，
三靠两低不要忘。
解释：
1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
萃取操作实验
萃剂原液互不溶，
质溶程度不相同。
充分振荡再静置，
下放上倒切分明。
解释：
1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。
2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
3、下放上倒切分明：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。
热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
蒸馏操作实验
隔网加热冷管倾，
上缘下缘两相平。
需加碎瓷防暴沸，
热气冷水逆向行。
解释：
1、隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
2、上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上
过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，
滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，
三靠两低不要忘。
解释：
1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
萃取操作实验
萃剂原液互不溶，
质溶程度不相同。
充分振荡再静置，
下放上倒切分明。
解释：
1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。
2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
3、下放上倒切分明：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。
热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
第3个回答 2010-08-28
还算重要了，因为实验题、推断题经常在这部分出题，当然大多数人也会在这部分丢分。想要少丢分，就要先掌握好各种物质的化学、物理性质，甚至是离子检验的方式方法都要熟记。
其实除杂只要把握核心思路就好：你想的方法所留下的物质是还有用的，还是要丢弃的。要用就要再用过滤等方式提纯，不用就扔掉。
这部分内容其实并不难，书店有这部分书，只有多练习才是王道。听你的话发现，你的老师不是讲得太快就是讲法太烂，如果是这样我建议你要自己从网上或书店找一些题自己练习后再自己总结。其实你也许没细找网上铺天盖地的都是别人总结的方法与结论，这些东西你可以先下载，但不建议你先看，要有一定的做题量后再看，会起到升华知识的作用，让方法进入你的骨子里。你现在若是急着看这些，只会让你更加的思想混乱。
所以还是建议，你不必一开始就做高考题，或者有高考题也不必一道题全做，只挑题目中除杂的部分多练习，自己先对这部分题有了感觉以后，再看那些总结。想在除杂上少丢分，还要从物质性质这一基础下手，千万不可盲目的背别人的方法，否则不过是事倍功半。
如果还有什么问题，你可以再问我，我当过化学课代表，应该会对你有一些帮助，希望你经过不懈的练习后会有好的成绩！
其实除杂只要把握核心思路就好：你想的方法所留下的物质是还有用的，还是要丢弃的。要用就要再用过滤等方式提纯，不用就扔掉。
这部分内容其实并不难，书店有这部分书，只有多练习才是王道。听你的话发现，你的老师不是讲得太快就是讲法太烂，如果是这样我建议你要自己从网上或书店找一些题自己练习后再自己总结。其实你也许没细找网上铺天盖地的都是别人总结的方法与结论，这些东西你可以先下载，但不建议你先看，要有一定的做题量后再看，会起到升华知识的作用，让方法进入你的骨子里。你现在若是急着看这些，只会让你更加的思想混乱。
所以还是建议，你不必一开始就做高考题，或者有高考题也不必一道题全做，只挑题目中除杂的部分多练习，自己先对这部分题有了感觉以后，再看那些总结。想在除杂上少丢分，还要从物质性质这一基础下手，千万不可盲目的背别人的方法，否则不过是事倍功半。
如果还有什么问题，你可以再问我，我当过化学课代表，应该会对你有一些帮助，希望你经过不懈的练习后会有好的成绩！
第4个回答 2010-08-28
除杂是比较重要的，但也不是高中化学的全部。不要着急，慢慢来。很多时候本来不懂的知识点，过一段时间当你学习了一些新的知识点之后你会自然明白的。
只要你能够记清楚化合物的各种结构性质，总能够慢慢的理解原来不理解的内容的。
加油！要相信自己！
ps：二楼真无良！
三楼还不错
只要你能够记清楚化合物的各种结构性质，总能够慢慢的理解原来不理解的内容的。
加油！要相信自己！
ps：二楼真无良！
三楼还不错
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