高中化学化学化学问题

Question

某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Mg离子浓度=2mol/L,SO4的离子浓度为6.5mol/L。若将200ml的此混合溶液中的Mg离子和Al离子分离，至少应加入1.6mol/L的苛性钠溶液多少。答案：2L。。。怎么做

Answer 1

先计算铝的物质的量浓度，因为溶液里只有硫酸镁和硫酸铝，所以，可得出Mg离子浓度2mol/L占据2mol/LSO4的离子，而剩下的4.5mol/L的SO4的离子就会有3mol/L的Al离子占据,由此计算出Al离子是3mol/L
再然后,因为要除Mg离子,所以会发生两个反应,Mg离子与氢氧根一比二反应生成氢氧化镁沉淀,Al离子与氢氧根一比四反应生成可溶的偏铝酸根根(偏铝酸根本来就可溶,这里就是说明一下)
然后,由题可知,Mg离子有0.2L乘2mol/L=0.4mol，Al离子有0.2L乘3mol/L=0.6mol，根据反应比例，得出氢氧根要用0.4×2+0.6×4=3.2mol
1.6mol/L的苛性钠溶液1L有1.6mol氢氧根,而2L则有3.2L氢氧根
最开始也可以用电荷守恒来做,不过上式也是基本做法之一

Answer 2

根据电荷平衡2c（Mg）+3c（Al）=2c（SO4），求得c（Al）=3mol/L.200ml溶液中有Mg离子n（Mg）=2×0.2=0.4mol，Al离子n（Al）=3×0.2=0.6mol。要想使他们分离，要让Mg离子生成Mg（OH）2，Al生成[Al(OH)4]，所以，需要苛性钠的物质的量为n(Na(OH))=2n(Mg)+4n(Al)=3.2mol,V(Na(OH))=2L

Answer 3

11.（1）偏铝酸钠；1:1；8:9. （2）1:1，（m-4.8n）g；1:1，5.4ng
12.当氢气过量时，氢气与氧气的比等于3:1；当氧气过量时，氢气与氧气比为：1:1