由热力学第一定律
E=W+Q
E表示内能，气体温度升高，E增大，因为是理想气体E只与温度有关
W表示做功，正值表示外界对气体做功（体积减小），负值表示气体对外做功（体积增大）
绝热过程中，Q始终=0，因为是绝热的系统，气体无法放热或者吸热
绝热过程是能量 温度 内能都可以变化，只是Q=0
绝热过程是能量、温度 、内能还是什么不变?
都变化 1、解释 用热力学第一定律E=W+QE表示内能，气体温度升高，E增大，因为是理想气体E只与温度有关W表示做功，正值表示外界对气体做功（体积减小），负值表示气体对外做功（体积增大）绝热过程中，Q始终=0，因为是绝热的系统，气体无法放热或者吸热绝热过程是能量 温度 内能都可以变化，只是Q=0。2...
绝热过程是能量 温度 内能还是什么不变?
绝热过程是能量 温度 内能都可以变化，只是Q=0
绝热过程什么不变
绝热体系是孤立于外部环境的，仅允许其他形式的能量转移，比如机械能。例如，火焰燃烧时，如果假设没有热量损失到周围，就形成了绝热火焰温度，这是在理想化情况下能达到的温度极限。绝热过程分为两类：可逆的，如等熵过程，其熵增为零，意味着系统状态可以完全恢复；不可逆过程则熵增不为零，系统状态无法...
绝热过程什么不变
根据热力学第二定律，在可逆的绝热过程中，系统的熵不变。根据热力学第一定律，在绝热过程中，系统对外所作的功等于内能的减少量。用良好绝热材料隔绝的系统中进行的过程，或由于过程进行得太快，来不及与外界有显著热量交换的过程，都可近似地看作绝热过程。绝热过程是一个绝热体系的变化过程，绝热体系...
绝热过程为什么不吸收热量?
绝热过程是指与外界没有热传递的过程 由热力学第一定律 E=W+Q E表示内能，气体温度升高，E增大，因为是理想气体E只与温度有关 W表示做功，正值表示外界对气体做功（体积减小），负值表示气体对外做功（体积增大）绝热过程中，Q始终=0，因为是绝热的系统，气体无法放热或者吸热 绝热过程是能量 温度 ...
绝热过程中,外界对气体所做的功为什么为零
对于绝热过程，它是在没有热量交换的情况下进行的，因此在此过程中，气体内部的温度不会发生变化。因此，根据内能的定义，绝热过程中气体内能是一个恒定的量。如果在绝热过程中，外界对气体做功，那么根据能量守恒定律，这些能量必须从气体内部得到。因此，气体内能必须减少，以抵消外界所做的功。这意味着，...
理想气体绝热可逆压缩温度如何变化
绝热过程是指气体系统与外界无热量交换的过程，要特别注意的是：仅仅只是无热量交换而不是无能量交换。当气体体积增大时，系统对外界做功，依能量守恒定律，气体内能随之减小，气体温度降低；当气体体积减小时，外界对系统做功，依能量守恒定律，气体的内能就会随之增大，气体温度升高。所以绝热过程中，气体的...
绝热过程中,外界对物体做功,内能一定增加
A、温度是内能的量度，理想气体等温膨胀时，内能不变，故A正确；B、扩散现象表明分子在永不停息地运动，故B正确；C、在绝热过程中，外界对物体做功，物体的内能一定增加，故C正确；D、分子热运动加剧，分子的平均动能增大，并不是物体内每个分子的动能都变大，故D错误；E、布朗运动反映的是液体分子的...
绝热过程热量为零,但温度为什么可以改变
绝热是指不和外界传递热量 自身产生的热量用于加热自身体系
绝热节流前后,气体的焓不变,为什么温度还会变?
绝热节流前后，气体的焓不变，但温度会变化，这是因为焓和温度是两个不同的物理量，它们之间的关系并非一一对应。详细解释如下：首先，我们需要理解什么是绝热节流。绝热节流是一种特殊的过程，其中气体在通过一个小孔或狭窄通道时，压力降低，体积增大，但这个过程是绝热的，也就是说没有热量的交换。在...
