高二物理理想气体状态方程
在圆形密闭容器内有a、b、c三个可独立自由转动的活塞，当温度为T0时，活塞把容器内的理想气体分成三部分，它们的体积比V1:V2:V3=1:2:3，如图，求（1）当温度升高为T时，三部分气体的体积之比为多少？
（2）为使三部分气体体积相等，它们的温度之比是多少？
P1V1/TI=P2V2/T2
设大气压强为P
当温度t1
=7℃时=280
空气压力P1=大气压-1.6=P-1.6
V1=6S
t2
=80℃=273+80=353
热空气压力P2=P+1.0
V2=[6+(1.6+1)/2]S=7.3S
利用P1V1/TI=P2V2/T2
(P-1.6)*6S/280=(P+1.0)*7.3S/353
P=73.3mHg
PV1/T0：PV2/T0：PV3/T0=P2Va/T：P2Vb/T：P2Vc/T.
V总不变，P/T0=P2/T。
体积之比=1:2:3，
2. 1:2:3=P2V/Ta：P2V/Tb：P2V/Tc.
Ta:Tb:Tc=2:1:2/3本回答被提问者采纳
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理想气体，PV\/T=常数 所以，体积比：v2\/v1=(T2*P1)\/(T1*P2)=(290*75)\/(300*60)=29\/24 密度比是体积比的反比，所以密度比是24:29
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pv=nrt这个公式怎么理解呢?
这个是理想气体状态方程，理解4个变量的物理涵义，知道运用就可以了，PV=nRT 在中学阶段，一般都不会利用这个公式进行计算，但是用来判断的可多了如等T，P，V相等的任何气体，n等，N就等（这就是 阿伏加德罗定律）等T，P，则V与n成正比，也就是V1:V2=n1:n2 （这就是阿伏加德罗定律的推论之一诸...
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一级木纳的答案显然忽略了此时水银处于超重状态，根据牛顿第二定律：F=PS-mg=ma，所以PS=ma+mg=2mg，所以此时实际压力应该是气压计的示数的2倍。也就是P=2×0.6P0=1.2P0，则由等容方程可知：P\/T=P`\/T` 也就是 P0\/300=1.2P0\/T1所以T1=360K。
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