下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L
怎样做？为什么选BD？
再看化合价 一般最高正化合价看主族序数 因为L和Q的正化合价是一样的因此它
们应该是同一主族的 再依据L和Q的原子半径和短周期元素的题意可知L为Mg Q为Pe
随后便可以推断 L是Mg M是Al R是S Q是Pe T是O
这四种元素推出来了你再结合元素周期律的知识做 A项：Mg2+的核外电子数是
10 S2-的核外电子数是18 B项：三氧化二铝确实为两性氧化物 C项：因为O的非
金属性比S要强 所以氢化物的稳定性H2O>H2S D项:因为Mg比Pe要活泼一些 当然
和浓度相等的稀盐酸反应Mg要更快 最后答案为BD
这对我来说算是个复习题 如果你对照课本可以查到原子半径对应的元素的 不给分没关系 关键是你听得懂不
又是短周期元素 原子半径随电子层数增多而增大
所以L是镁,Q是铍，同理
R是硫，T是氧
M和T原子半径接近 且化合价与镁所在主族相邻
所以它是铝
所以元素依次是
镁 铝 铍 硫 氧
那么由此可排除A项
B 化合物是氧化铝 所以具有两性
C 同主族非金属元素从上至下氢化物稳定性依次增大 但H2O含有氢键
沸点反常高 所以错误
D 同主族金属元素从上至下金属性依次增强 所以正确
我不知道楼主是几年级的学生 但这题很基础
不会的话是基础知识没搞懂 要加油了
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙 ...
元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，...
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息...
短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．A、L 2+ 的核外电子数为12-2=10，R 2- 的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；B、M与T形成的...
...原子半径和主要化合价信息,判断以下叙述正确的是( )
短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．A、T为O元素，R为S元素；形成的氢化物水分子中存在氢键，沸点较高，故沸点H 2 T＞H 2 R，故A错误；...
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 下列叙述正确的是...
D 试题分析：A．原子半径越小，原子失去电子就越难，元素的金属性就越弱。所以X、Y元素的金属性 X＞Y 。错误。B．由于Z的最高化合价为+5，所以该元素是第ⅤA的元素N，W为第ⅥA的元素O。因为在任何化合物中正负化合价的代数和为0。所以在一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成NO。错误。
根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息,判断以下叙述正确的是...
L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素．A．水分子...
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示:下列叙..._百度知...
B错误，因为L、M、J的单质与水反应的速率：L＞M＞J,D错误，因为L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞T＞L，J为Al，其最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性，所以答案为C。考点：元素周期表 点评：本题考查了元素周期表，是高考考查的热点，本题具有一定的综合性，比较复杂，有一定的难度。
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是...
短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素，Z有+6、-2价，可知Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；M有+4、-4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素．A、X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质...
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是...
最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，X元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，Y的半径小于X，最外层电子数为3，所以在周期表中X为Mg，Y为Al，Z元素最外层电子数为6，为第ⅤⅠA元素，...
...见下表:据表中信息判断,下列有关叙述中正确的是( )
由元素化合价可知L为周期表第ⅡA族元素，M为第ⅢA族元素，Q的最高正价为+6价，应为S，则L为Mg，M为Al，位于周期表相同周期，R为Cl，T应为O元素，A．Mg比Al活泼，与盐酸反应时更剧烈，故A错误；B．M与T形成的化合物为氧化铝，具有两性，能和强酸、强碱反应，故B正确；C．L与R两元素形成的...
根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息,下列判断正确的是...
短周期元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，其最低负化合价=族序数-8，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大，根据表中信息知，L、Q属于第IIA族元素，原子半径L＞Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；M为第IIIA族元素，M原子半径大于Q而小于...
