高中化学电离和水解的问题，很困惑，急求解!

Question

任何溶液中水电离出大氢离子浓度等于氢氧根离子浓度吗?注意是溶液，不是纯水。我在soso中看到有个老师说纯水中是这样的，但是在溶液中水电离出的氢离子不等于氢氧根离子。 1。“纯水”中水电离的氢离子(H+) 的浓度“等于”氢氧根离子(OH-)的浓度: 由H2O ←=→ H+ + OH-可知。( ←=→ 表示可逆符号)，其中c(H+) =c(OH-)=1 ×(10 )-7 2。“溶液”中水电离的氢离子(H+) 的浓度“不等于”氢氧根离子(OH-)的浓度，但是它们满足一个关系: 水的的离子常数:Kw=c(H+) ·c(OH-)=1 ×(10 )-14 在任何溶液中水电离出的H+始终等于OH-,但是水电离的并游离的H+和水电离的并游离的OH-并不总是相等. 归纳: 溶液类别 水电离的并游离的H+和水电离的并游离的OH- 酸溶液(包括NaHSO4) 相等 碱溶液 相等 水解显酸性的盐 不相等 水解显碱性的盐 不相等 这是两个回答，但是还是不懂，求解

Answer 1

注意:1.在任何水溶液以及纯水中，水电离出的H+始终等于OH-。
2.
水电离出的氢离子与溶液中有的氢离子从概念上不是一回事，千万不能混淆。
3.在酸溶液中，溶液中c(H+)等于水电离出的氢离子与酸电离出的氢离子之和
。
溶液中c(OH-)
等于水电离出的c(OH-)
。
溶液中c(H+)与溶液中c(OH-)之积不变。
室温温度不变时，总
满足Kw=c(H+)
·c(OH-)=1
×(10
)-14这个关系
。