关于化学的问题

Question

关于化学的问题酸碱中和反应实质能写成离子方程式吗？

Answer 1

1、关于可逆反应A(g)+B(g)==C(s),增加压强，逆反应速率会增加么？就算正反应增加，但是由于C是固体，所以逆反应物质的量增加了，速率也不会增加啊。如果假设该问题成立，那么逆反应速率增加，会不会有一个突然增加，（意思是比如原来速率是1，到底是从逐渐1增加到5，还是像C是气体一样，先变成3，在逐渐变成5）
【解答】增加压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率增加，逆反应速率永远不会增加，因为C是固体，记住，固体的速率是一定的。
2、炼铁的反应氧化铁和碳在高温下生成铁和一氧化碳还是二氧化碳。
【解答】CO2.因为如果生成的是CO，CO同样可以还原氧化铁，
3CO+2、Fe2O3==2Fe+3CO2
3、硝酸铜电解，产生铜和硝酸，那不是要反应啊？
【解答】你想多了。
第一、整个溶液的环境是Cu（NO3）2，而不是硝酸，生成的量小，浓度低，况且生成的Cu也微量，是在C极上的。
第二、就算Cu和HNO3反应了，还是生成Cu（NO3）2，继续电解。
结论是，高中不考虑这个情况，理论上会反应，但反应也微量，且对实验影响不大。
4、用活性电极，对电解液有什么要求哦？
【解答】用活性电极的话，这个电极一定可以与电解液能够反应。
这其实就是【活性电极】和【惰性电极】的定义，活性电极能够与直接反应的，而惰性电极像C、Pt不会与电解液反应。
5、亚铁离子能不能在阳极放电啊
【解答】阳极发生的是氧化反应，失去电子，化合价上升，Fe2+
-
e===Fe3+
可以的
6、电解如镀锌，那么电解液是氯化锌，是不是阳极一定是锌，能不能是比锌活泼的金属啊
【解答】你这个问题我当初钻牛角也想过。后来我发现，如果是比锌活泼的金属的话，那么它就能把氯化锌中的锌给置换出来，那么这个活泼金属还是被消耗掉了。所以用比锌活泼的金属可以，但没有意义。
7、一摩尔氢氧根电解失去几摩尔的电子，如果是氧失去电子，就只需要写2OH-
-4e-==O2+2H+,为什么要写成4OH-
-4e-==2H2O+O2
【解答】你的这个问题也有些钻牛角，你可以向一下，如果2OH-
-4e-==O2+2H+成立，那么也就是OH-变成H+了，而环境中有的是OH-，所以生成的H+又能和OH-反应生成H2O了。总反应不就是4OH-
-4e-==2H2O+O2？
8、精炼铜时，铜要溶解，为什么精炼镍时，铜成为了阳极泥？
【解答】精炼铜时，是牺牲阳极的Cu，使其放出电子，来使溶液中的Cu2+不断得到电子，到阴极使铜变精，此时的阴极和阳极全部都是Cu，只不过牺牲的阳极的Cu是粗铜，而用来练精的阴极放的是精铜。而精炼镍时，阴极放的是镍，此时阳极的也是要牺牲用来放出电子的，那么此时粗铜便充当了这个角色。可能是由于价格方面的原因。
所以，可知，要炼什么，电解液必须是炼的金属的盐溶液，而阴极必须是炼的金属的精金属，而阳极无所谓，只要是比较活泼的金属，能放出电子就行。
9、盐放电，氢离子在锌离子和铝离子间，水溶液中，在Pb、Cu间，什么意思
【解答】你说的应该是一个阳离子的放电顺序把？
是这样的，你应该知道一个【金属活动性顺序】，
也就是K、Ca、Na、……、Pb、（H）、Cu、……Au
这里的(H)表示，前面的金属能在酸中反应生成H2，而H后面的金属则不能与酸反应生成H2.
然后大致根据这个【金属活动性顺序】，倒过来，成了一个【阳离子放电顺序】
也就是，阴极阳离子：Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞（H＋）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（与阳离子的氧化性强弱一致）
当然，你会发现与上述的倒序有所不同，那是因为【这是根据在同浓度情况下不同阳离子的氧化性强弱排出来的】
实际上离子放电顺序是很复杂的问题，与溶液的酸碱性、离子的浓度、温度等都有关系。
所以，这里的排序指的就是阳离子依次得到电子的顺序，也就是氧化性的强弱，你需要记忆一些，同时我也已经给你分析了为什么会这么排，首先是根据金属活动性顺序的倒序，其次是根据同浓度下的实验得出的。
10、氧化亚铜到底不溶于那些酸？
【解答】氧化铜与氧化亚铜进行一下对比吧。
1、氧化铜是不溶于强氧化性酸的,因为他不能再被氧化了(+2价已经是铜的最高价态了)
2、但氧化亚铜是可以和强氧化性酸反应的,他能被进一步被氧化得到+2价的铜.
氧化亚铜在热水中迅速水解为红色,生成氧化铜水合物,与强酸缓慢反应,能吸收CO而生成复合物。
——氧化亚铜—红色不溶于水的碱性氧化物,在酸性溶液中,发生歧化反应.是"
—CHO"和
Cu(OH)2反应还原产物
所以除了那些强氧化性的酸，如H2SO4，HNO3，都不能与之反应。
11、什么叫氧族元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱（随着原子序数增加）但是H2SeO4除外
【解答】氧族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，得到电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱H2SO4>H2SeO4>H2TeO4。
H2SeO4没有除外吧？你说的要么是后面的Se后面的放射性元素，其化学性质高中不作研究。
12、浓硫酸可以干燥乙烯和乙炔么，不是要氧化么？
【解答】浓硫酸的确具有强氧化性，但是氧化的条件是，那些具有还原性的物质要能溶于水，或者是硫酸，就是说，他们能够在一个反应的环境中。而乙烯和乙炔是不溶于水的，所以浓硫酸无法与之反应。
再举个例子，H2你总熟悉的，其还原性也强，你也应该早就做熟题目了H2要用浓硫酸来干燥，为什么不反应？H2不溶于水。
13、KI+I2==KI3是氧化还原反应么，碘在碘化钾中溶解度最大但对碘没有影响，什么意思
【解答】KI+I2==KI3应该不属于氧化还原反应，原因是反应实质为配位键，就相当于NH3+H+==NH4+，化合价没变，不属于氧化还原反应
固态碘是非极性分子晶体，难溶于极性较强的水中，在25℃时，1升水中只能溶解0.3克碘。实验室使用的碘水要求有比较大的浓度。为了得到浓度较大的碘水，可先向水中加入少量碘化钾晶体，然后再加入碘的晶体。这是由于在含有碘离子的溶液中，每个碘离子可以跟一个碘分子结合，生成三碘离子I3-。生成的I3-离子能够离解成碘和碘离子，溶液中有下列平衡存在：
I-＋I2
===I3
当反应需要碘时，上述平衡即向左方移动，使溶液内有碘供应，所以含有I3-离子溶液的性质与含有I2的溶液即碘水的性质相似。
因为性质相似，所以即使I2溶于KI，甚至可以说他们发生了反应，但是性质不变，仍然可以视为是I2，继续做关于I2的实验，所以没有影响。
14、Pb熔点大于Sn，但是金属键规律相反，为什么？
【解答】两楼的解释没有道理。物质的特性由结构决定，这应该是一个高中化学的特例，我目前高三，未遇到这个问题，我想暂时不用解决，谢谢你，我也会去询问老师。不过我确实不知。
15、高锰酸根在非酸性条件能否氧化溴离子？高锰酸根在酸中碱性的氧化性到底怎样？
【解答】不能。氧化性不够。
从高锰酸钾的电极电势说起，
MnO4−
+
8H+
+
5e−
====Mn2+
+
4H2O
E
==
+1.51V
MnO4−
+
2H2O
+
3e−
====MnO2(s)
+
4OH−
E
===
+0.59V
显然酸性条件H+作用下，
高锰酸钾的电极反应的电极电势高于在碱性条件或中性条件的电极电势，
电极电势越高，说明高锰酸根得电子能力越强，氧化性越强，
由此可以看出，H+浓度越高，对于高锰酸钾的氧化性是越有利的。
如果在中性或者甚至是碱性条件下的话，那么高锰酸钾的氧化性就可以被逐出【强氧化性】的行列了。遇到一些强还原性的能反应。强还原性的如活泼金属这些。不过高中也不会研究到底中性和碱性的高锰酸钾到底氧化性有多强，至少我们知道，酸性高锰酸钾是【强氧化性】的行列，而中性和碱性的能力则差好多。
16、硝酸亚铁存在？不是水解成酸性，硝酸和亚铁离子要反应么？
【解答】存在的。
不过是平衡，水解很微弱，在现实生活中比较少见，那是因为硝酸亚铁极容易被氧化。如果想让它长期保存下来的话，那就要加一些盐酸什么的，抑制水解，并且隔绝空气。
硝酸亚铁水溶液微弱水解
Fe(NO3)2+2H2O=Fe(OH)2+2HNO3
易被氧化
9Fe(NO3)3+6H2O=5Fe(NO3)3+3NO↑+4Fe(OH)3↓
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我也是个高中生，要高三了，很高兴能为你解答，这也是我复习的宝贵资料，非常感谢。
也答了半个多小时了，真累。
至于分数么，我是这个暑假答的，过两天就上学了，所以也没多少时间答题了。
不过想帮团队做点贡献，所以楼主觉得我答的还可以的话，再加点分也无妨。
只要你觉得可以。
就是这样啦。
大家互相学习进步！谢谢。

Answer 2

要看参与酸碱中和反应的酸和碱在水溶液中完全电离，也就是能否拆
另附离子方程式中哪些物质不能拆，其他的都能拆成离子形式。
一、难溶物不拆
例1：向碳酸钙中加入过量盐酸.
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3难溶于水,像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca 2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.
错误：该反应不能发生 .
原因：CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：SO42- + Ca 2+ = CaSO4
说明：微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式.
三、弱电解质不拆
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水.
错误：Al 3+ + 30H-=Al(OH)3
原因：氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：Al 3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中.
错误：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.
错误：2H+ + CO3 2- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：HCO3- + H+ = CO2 + H2O
注意：对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H＋与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4-.

Answer 3

当然能，本质上都要遵循质子守恒，也就是电荷守恒，不管是完全电离还是部分电离

追问

谢谢！

Answer 4

因为是在短周期里，根据元素核外电子数等于核内质子数，所以：设A的为X，则B为X+2，C为X+9，（因为二三周期同族原子序数相差8）所以有：X+X+2=X+9,解得：X=7，所以A：N，B：F，C：S。如有疑问，请继续追问，如能解决，谢谢采纳！

Answer 5

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）
常见的盐(NaCl、Na2CO3、CuSO4)