这是我自己做的笔记哦。做了很多高考题才总结的…分3步判断。
可以解所有微粒半径比较的题目哦。不懂继续问吧
本回答被提问者采纳同周期元素 从左到右依次减小追答
当然 稀有气体元素并不包含在内
原子半径是什么啊?怎么比较Li和Na的原子半径大小啊?
原子近似是球体，有半径。根据元素周期律从上到下从左到右原子半径分别依次增大，所以Li小于Na
怎么判断原子半径大小
原子半径的大小，与其电子层数、核电荷数及核外电子数有关。 在中学化学里主要比较主族元素和短周期元素的原子半径、离子半径的大小，尽量其中有一定的规律性，但也有一些例外情况，因此只能说是大致的规律。1.同周期元素的原子半径 同周期元素的原子，从左到右随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小(稀...
化学 原子半径大小比较
根据周期表的原理，同一层中，原子半径从左到右依次减小；同一数列（族）中，原子半径依次增大。所以Li（锂）原子半径比氧原子大，而钠原子的半径比锂原子大，所以可以比较。一般情况下，都是根据这两条规律来比较原子半径的大小。
初三化学钠的半径与氯的半径哪个大
原子半径比较：1.沿周期表从左向右逐渐减小 2.从上到下逐渐增大 离子半径比较：先看离子核外电子层数，层数越多离子半径越大；电子层数相同，看核电荷数 核电核数越大对外界电子的吸引力越大，离子半径反而越小。由此Na在第三周期第一主族，Cl在第三周期第七主族。因此原子半径Na>Cl。Na+只有两...
钠原子与氯原子的离子半径和原子半径怎么比较?
决定半径大小的因素主要是电子层数，如果电子层数相同则看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。钠原子核外电子排布是281，氯原子是287，它们都有3个电子层，所以应该看核电荷数，氯原子的核电荷数是17，比钠原子的11大，即氯原子的质子数多，对核外电子的吸引力强，半径就小（这就像用手抓沙子，用...
元素周期表中离子半径怎么比较
离子半径大小的判断方法：（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；（4）具有相同...
如何判断微粒半径的大小
K），钾的大于钠（Na），钠的大于锂（Li）。二、离子半径的比较1. 同种元素的粒子半径比较：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：氯离子（Cl-）的半径大于氯原子（Cl），铁（Fe）的原子半径大于铁二价离子（Fe2+），铁二价离子的半径大于铁三价离子（Fe3+）。
比较(1).Li,Na (2).S,Cl的原子半径大小,并说明理由?
Cl是同周期（第三周期）元素,且S排在Cl左边,所以根据同周期元素(从右到左)原子半径大小逐渐增大的规律,得出S>Cl,5,Na>Li,因为钠有三个电子层，锂才两层。S>Cl,这两种元素都有三层电子，氯有17个质子，所以对电子层的吸引力比硫(16质子)大，所以呢，就把电子层吸得更紧…,2,
化学中,原子半径大小的比较?离子半径大小的比较?
简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如：同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径：同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如：Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F-...
元素周期表中离子半径怎么比较
1. 对于同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。例如，钠原子的半径大于钠离子的半径，氯原子的半径小于氯离子的半径，亚铁离子的半径大于铁离子的半径。2. 在同一周期内，元素的阴离子半径大于阳离子半径。例如，氧离子的半径大于锂离子的半径。3. 与同类离子相比，原子半径相同。例如，钠离子的半径...
