关于10 mL 0.1 mol·L － 1 的NH 3 ·H 2 O溶液，下列说法正确的是 A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则
关于10 mL 0.1 mol·L － 1 的NH 3 ·H 2 O溶液，下列说法正确的是 A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则 K b (NH 3 ·H 2 O)＝1×10 － 6 mol·L － 1 B．向溶液中加入少量CH 3 COONa固体，溶液中的 值变小 C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L － 1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为 c ( )> c (Cl － )> c (H ＋ )> c (OH － ) D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L － 1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合： c ( )＋ c (H ＋ )＝ c (Cl － )＋ c (OH － )
| D |
A项，氨水中存在平衡NH 3 ·H 2 O  ＋OH － ，若pH＝11，则 c ( )＝ c (OH － )＝1.0×10 － 3 mol·L － 1 ，则 K b (NH 3 ·H 2 O)＝ mol·L － 1 ＝1×10 － 5 mol·L － 1 ；B项，加入CH 3 COONa固体抑制氨水的电离，即氨水的电离平衡左移，溶液中的 值变大；溶液中加入10 mL 0.1 mol·L － 1 HCl，所得溶液为NH 4 Cl溶液，由于 的水解， c (Cl － )> c ( )，溶液显酸性，C项错误；根据溶液的电中性，D项正确。 |
...1 的NH 3 ·H 2 O溶液,下列说法正确的是 A.25 ℃时,若溶液的pH=...
即氨水的电离平衡左移，溶液中的 值变大；溶液中加入10 mL 0.1 mol·L － 1 HCl，所得溶液为NH 4 Cl溶液，由于 的水解， c (Cl － )> c ( )，溶液显酸性，C项错误；根据溶液的电中性，D项正确。
将0.1 mol\/L的NH 3 ·H 2 O溶液加水稀释,下列说法正确的是( ) A...
D 试题分析：在0.1 mol\/L的NH 3 ·H 2 O溶液中存在电离平衡：NH 3 ·H 2 O NH 4 + +OH - 。当加水稀释时，A. 假如平衡不发生移动c(NH 3 ·H 2 O)、c(NH 4 + )的浓度都减小，由于生成物的系数大，稀释的倍数多，所以平衡向电离的方向移动，c(NH 3 ·H 2 O)比稀释...
室温下0. 1mol\/L的NH 4 CN溶液的pH等于9.32,据此,在室温下,下列说法错 ...
B
...浓度关系正确的是 A.在0.1 mol·L -1 Na 2 S溶液中:2c(Na_百度知...
溶液为碱性，正确；D、电荷守恒式为c(Na ＋ )+c(NH 4 ＋ )+ c(H ＋ )=2c(SO 4 2 － )+c(OH － )即c(Na ＋ )+c(NH 4 ＋ )=2c(SO 4 2 － )，所以c(SO 4 2 － )在c(Na ＋ )、c(NH 4 ＋ )之间，错误。
下列说法中,正确的是 A.NH 4 + 与HCO 3 — 均可以水解,故NH 4 HCO...
D 试题分析：NH 4 HCO 3 是盐属于强电解质，A项错误；氨水是弱电解质，pH=11的氨水浓度远远大于10 -3 ，所以1L pH=3的盐酸与1LpH=11的氨水不能中和，B项错误；pH试纸只能测定整数的pH，不能测定到小数点后2位，C项错误。答案选D。点评：本题综合性很强，但是知识点比较基础。
下列说法正确的是( )A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+...
Ba（OH）2溶液中，c（NH+4）=c（K+）=（OH-），2c（Ba2+）=c（OH-），则c（NH+4）=c（K+）=2c（Ba2+），故C正确；D．将10 mL 0.1 mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10 mL 0.2 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，不生成氢氧化铝沉淀，...
现有25 ℃时0.1 mol·L -1 的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少...
平衡向左移动，此时溶液中 减小 （2）NH 3 ·H 2 O＋CH 3 COOH＝CH 3 COO － ＋NH 4 ＋ ＋H 2 O ；因为恰好中和，溶液显中性，所得溶液的pH＝7 （3）依据电荷守恒有：c(NH 4 ＋ )＋c(H ＋ )＝2c(SO 4 2 － )＋c(OH － )，又因为溶液的pH＝7，因此有：c(SO 4...
现有25℃时0.1mol?L -1 的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫...
NH 3 ．H 2 O+H + ；故答案为：NH 3 ．H 2 O+H + =NH 4 + +H 2 O，＜，NH 4 + +H 2 O?NH 3 ．H 2 O+H + ；（3）溶液呈中性，则溶液中c（H + ）=c（OH - ），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH 4 + ）+c（H + ）=2c（SO 4 2- ）+c（OH...
下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是 A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c...
AD 试题分析：A根据电荷守恒c(Na ＋ )+ c(H ＋ )=c(B － )+ c(OH － )可得出c(Na ＋ )－c(B － )＝c(OH － )－c(H ＋ )＝1×10 －6 mol·L －1 －1×10 －8 mol·L －1 ＝9.9×10 －7 mol·L －1 ，正确；B中溶液呈中性，滴加NaOH的物质的量要稍大于NH ...
...NaOH溶液的pH为 ; (2)25 ℃时,0.1 mol·L -1 NH 4 Cl溶液的pH _百 ...
(1)13(2)< N+H 2 O NH 3 ·H 2 O+H + (3)C 0.1 mol·L -1 NaOH溶液的 c (OH - )="0.1" mol·L -1 , c (H + )= mol·L -1 =10 -13 mol·L -1 ,pH=-lg[ c (H + )]=13;由于N能结合水电离出来的OH - 生成弱电解质NH 3 ·H 2 O,破坏了水...
