下列各项叙述中，正确的是（ ）A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量B．价电子排布
下列各项叙述中，正确的是（ ）A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅢA族C．2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，故B错误；
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；
D．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故D正确；
故选D．
2、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时,以下认识正确的是...
选A 因为基态能量最低（能量最低原理） 所以B错 C自旋方向相反 D与硅原子结构不同 硅原子最外面是3s23p2
...表示正确的是( )A.Na+的电子排布式:1s22s22p63s1B.Fe的简化电子排布...
A．Na+的电子排布式：1s22s22p6，故A错误；B．Fe是26号元素，简化电子排布式：[Ar]3d64s2，故B错误；C．Cr核外有24个电子，根据构造原理书写，Cr外围电子排布式：3d54s1，故C正确；D．根据洪特规则电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，故D错误；故选C．
...1s22s22p63s1②1s22s22p63s23p4③1s22s22p5则下列有关比较中_百度知...
由三种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s1是Na元素、②1s22s22p63s23p4是S元素、③1s22s22p5是F元素，A、同周期自左而右，第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能：S＜F，即②＜③，故A错误；B、非金属性越强电负性越大，非金属性：S＜F，则电负性：S＜F...
当镁原子由1s22s22p63s2--1s22s22p63p2时,以下认识不正确的是( )A.镁...
A．镁原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故A正确；B．镁原子由激发态转化成基态，电子能量减小，需要放出能量，故B正确；C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，电子发生跃迁，故C正确；D．转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同，故D错误...
下列说法正确的是( )A.1s22s22p3表示基态碳原子的电子排布B.基态原子...
A．碳元素是6号元素，其原子核外有6个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，故A错误；B．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故B错误；C．甲烷分子中碳原子能形成四个共价单键，氨气分子中氮原子能形成三个共价单键，且氮原子还有一个孤电子...
下列表达方式正确的是( )A.Na+的电子排布图:B.Na原子的简化电子排布式...
A．同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反，钠原子失去3s的1个电子形成钠离子，钠离子核外有10个电子，Na+的电子排布图：，故A错误；B．钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，内层电子排布为1s22s22p6，Na原子的简化电子排布式：[Ne]3s1，故B错误；C．钾原子核外电子数为19，有4个电子层，各...
...A.Na+ 1s22s22p6B.F?1s22s22p6C.N3?1s22s22p3D.O 1s
A．Na的原子序数为11，其离子核外有10个电子，最外层为8个电子，所以其离子的核外电子排布式为1s22s22p6；故A正确；B．F原子核外有9个电子，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；故B正确C．N原子序数为17，N3?的核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；故C错误；D．O...
...原子或离子的电子排布式错误的是( )A.Na+:1s22s22p6B.O2-:1s22s22...
A．Na+电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故A正确；B．O2-电子排布式为1s22s22p6，故B错误；C．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故C正确；D．Ne原子核外有10个电子，核外电子排布式为：1s22s22p6，故D正确；故选B．
下列选项的说法中正确的是( )A.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排...
A、1s22s12p1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s2，故A正确；B、3p2表示3p能级有两个电子，故B错误；C、同一能级，能层越大，能级上电子的能量越大，所以同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误；故选A．
下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.K+ 1s22s22p63s23p6B.As 1...
故A正确；B．As原子核外有35个电子，该原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，故B正确；C．N3-核外有10个电子，其电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故C正确；D．Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D错误；故选D．
