一般的来说，1M也就是1N(当量)。你可以按照浓盐酸的含量和分子量进行换算，一般的浓盐酸大约是11M,如果你要求不是很严格的话，稀释10～11倍大约就是1M的盐酸了。
或者用公式计算，要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
比如：盐酸摩尔浓度若为11.6， 1MHCl配制方法如下：取86.2ml加蒸馏水至1000ml
盐酸摩尔浓度若为2.9， 1MHCl配制方法如下：取344.8ml加蒸馏水至1000ml
扩展资料：
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
参考资料来源：
盐酸的标定用多少molL
一般的来说，1M也就是1N(当量)。你可以按照浓盐酸的含量和分子量进行换算，一般的浓盐酸大约是11M,如果你要求不是很严格的话，稀释10～11倍大约就是1M的盐酸了。或者用公式计算，要配置1M盐酸，就是要配置1mol\/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以...
国家标准中盐酸的浓度是多少?
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0.1moll的盐酸怎么配制(0 1mol l盐酸配制)
接下来，根据所需的浓度与最终体积，计算所需盐酸的体积。以0.1mol\/L的盐酸为例，若要配制1升（即1000毫升）溶液，则需要的盐酸体积为0.1L，即100毫升。这一计算基于化学计量学原理，确保最终溶液的浓度达到目标值。在完成盐酸体积的精确测量后，接下来进行稀释操作。将计算所需的100毫升盐酸加入到容...
配制0.2 molL盐酸标准溶液1000ml,应该怎样操作?
第一种方法：配制：用量筒量取18ml盐酸，将盐酸移至1000ml容量瓶中定容。标定：称取270到300摄氏度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。
1mol\/L盐酸是稀盐酸吗
6molL-以上是浓盐酸，6molL-以下都认为是稀盐酸
0.1moll盐酸怎么配
0。01mol\/LHCl溶液：量取0。9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理：缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5。 1,其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml...
0.1moll盐酸怎么配
首先，明确所需盐酸溶液的体积和浓度。在此例中，我们需要的盐酸浓度为0.1mol\/L。其次，计算所需浓盐酸的体积。根据稀释公式“稀释前后溶质的量不变”，计算所需浓盐酸的体积。这一步骤非常重要，因为准确的计量是保证最终溶液浓度准确的关键因素。接着，准备适量的蒸馏水。蒸馏水作为溶剂，在配置过程中...
配制01molL的盐酸怎么配制
1. 计算所需浓盐酸的体积：根据稀释定律，溶质在稀释前后物质的量不变。设需浓盐酸体积为V，则有$V \\times 12mol\/L = 0.1mol\/L \\times $目标溶液体积（假设为1L，即1000mL）。解此方程得V，即所需浓盐酸的体积。2. 量取浓盐酸：使用合适的量筒或移液管，精确量取计算所得的浓盐酸体积，...
12 moll盐酸怎么配制
那么，盐酸物质的质量就是12mol x 36.46g\/mol = 437.54g。最后，我们将盐酸物质和一定量的水混合即可。在配制盐酸溶液时，应该先将一部分水倒入容器中，再将盐酸缓慢加入并搅拌均匀，最后加入剩余的水。需要注意的是，在加入盐酸时，应该小心操作，避免溅出并引起危险。总之，12摩尔每升的盐酸可以...
浓盐酸摩尔浓度
浓盐酸摩尔浓度为12molL。市售浓盐酸质量分数为36%到38%，以37%含量举例，其密度为1.19gml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)36.5=12mol，摩尔浓度即为12molL。浓盐酸，为氯化氢质量分数超过20%的盐酸。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。纯盐酸是无色透明的液体，...
