阿伏加德罗定律推论
根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推论：
1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2
2、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2
3、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T2
4、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1
5、同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量）成正比：T、P相同p1：p2=M1：M2
6、同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同M1：M2=m1：m2
7、同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同M1：M2=V2：V1
阿伏加德罗定律及其推论是什么?
推论如下：阿伏加德罗定律：（1）同温同压下，V1\/V2 = n1\/n2 （2）同温同体积时，p1\/p2 = n1\/n2 = N1\/N2 （3）同温同压等质量时，V1\/V2 = M2\/M1 （4）同温同压同体积时，M1\/M2 = ρ1\/ρ2 阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利...
阿伏伽德罗定律及推论
阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律推论 根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m\/M、p（密度）=m\/V可得出下列推论：1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2 2、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、...
阿伏伽德罗定律的推论是怎样的
推论： （1）同温同压下，V1\/V2=n1\/n2 （2）同温同体积时，P1\/P2=n1\/n2=N1\/N2 （3）同温同压等质量时，V1\/V2=M2\/M1 （4）同温同压时，M1\/M2=ρ1\/ρ2 分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽...
阿伏伽德罗定律内容及其推论
定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.推论1：同温同压下,任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）T、P相同：V1\/V2=n1\/n2(=N1\/N2)推论2：同温同压下,任何气体的密度之比=摩尔质量...
阿伏伽德罗定律及其推论如何理解
基于阿伏加德罗定律，可以衍生出不同的推论形式，以适应不同的条件和需求：1. 在同温同压条件下，气体体积比与物质的量比相等，即V1:V2=n1:n2。2. 当气体处于同温同体积状态时，压强比、物质的量比以及分子数比都相等，即P1:P2=n1:n2=N1:N2。3. 若气体在同温同压下质量相等，则气体体积之...
阿伏伽德罗定律的推论及理解
回答：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这个规律叫做阿伏加德罗定律。准确理解阿伏加德罗定律要注意以下几点: 1、从使用范围方面理解 ①主要是应用于不同气体之间的比较,也可以是同一种气体的比较。②被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。 2、从表述方式方面理解 阿...
阿伏伽德罗定律推论?
1、同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比。2、同温、同体积下，气体的压强与物质的量成正比。3、同温、同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比。4、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。5、同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量之反比。
阿伏伽德罗定律的推论是怎么得出来的?过程是什么?
n2=N1：N2 从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。同温同压同体积时，气体的物质的量必同，根据n=m：M和ρ=m：V就有公式 ρ1：ρ2=M1：M2＝m1：m2。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
怎样理解阿伏伽德罗定律的推论
V——气体体积 n——气体物质的量 R——常数（不用管，目前用不到）T——温度 再联立n=m\/M m是气体的质量，M是气体的摩尔质量就可以得出上面推论 1.同温同压时，两气体的体积之比等于其物质的量之比。2.同温同体积时，两气体的压强之比等于其物质的量之比。3.同温同压时，两气体的密度...
【急求】阿伏伽德罗定律推论?
能去背,关键要理解，知道如何去推导 （1）同温同压下，V1\/V2=n1\/n2 （2）同温同体积时，p1\/p2=n1\/n2=N1\/N2 （3）同温同压等质量时，V1\/V2=M2\/M1 （4）同温同压同体积时，M1\/M2=ρ1\/ρ2先说1和4，根据理想气体状态方程PV=nRT(R为常数),里面有四个变量，定住两个可以探讨两外...
