反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百
反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是（ ）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6
t0～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；
t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0～t1低；
t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1～t2低；
t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3相同；
t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，
t5～t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4～t5低；
所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，
故答案为：D．
反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲...
可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，t0～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0～t1低；t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气...
如图表示反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0在某一时间段中反应速率与反应...
该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，A．由上述分析可知，t3时平衡不移动，t1、t4时改变条件反应均...
反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.在等容条件下进行.体系中各物质浓度随...
至t3时逐渐减小，平衡向逆反应方向移动，应是升高温度，t6时逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向移动，应是增加反应物的浓度，t4时逆反应速率减小，至t5时逐渐减小，反应向逆反应方向移动，故答案为：升温；增大N2或H2浓度； 逆．
如图所示,合成氨反应:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)△H<0。在某一时间段...
⑴t 0 ～t 1 、t 2 ～t 4 、 t 5 ～t 6 ；⑵升高温度，逆反应；降低压强，逆反应；⑶t 0 ～t 1 。 ⑴由图可知，υ（正）＝υ（逆）的状态为平衡状态，即为t 0 ～t 1 、t 2 ～t 4 、、 t 5 ～t 6 三个时间段为平衡状态。⑵t 1 ～t 2 时间段υ（正）、υ（逆...
...只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所
（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；（2）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为...
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.在反应过程中,逆反应速率的变化...
而该反应前后气体体积不相等，则应该为使用了催化剂，故B正确；C．t3时逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，则为降低了温度，故C错误；D．t4时逆反应速率瞬间不变，然后逐渐减小，应为减小了反应物浓度，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，故D错误；故选B．
合成氨工业的反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0工业合成氨生产示意图如...
根据平衡常数的书写要求，该反应的化学平衡常数表达式K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)，温度升高，平衡逆向移动，c（NH3）减小，c（N2）、c（H2）增大，所以平衡常数减小，故答案为：c2(NH3)c(N2)c3(H2)，减小；（2）Y的主要成分为NH3分离后的N2、H2，故答案为：N2、H2；（3）若要加快化学反应速率及...
(1)一定条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);图1表示在此反应过...
（1）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应的焓变△H=-（600KJ\/mol-508KJ\/mol）=-92KJ\/mol；图2分析可知反应进行的氮气的起始量为0.6mol，反应过程中消耗氮气物质的量为0.3mol，依据热化学方程式计算得到反应过程中放热=92KJ\/mol×0.3mol=27.6KJ；图象1分析可知反应是放热反应，反应物...
合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中...
min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=3×0.015mol\/（L?min）=0.045mol\/（L?min），11min压缩体积，压强增大，平衡向正反应移动，平衡时氮气的物质的量小于原平衡，故n（N2）的变化曲线为d，故B正确；C．图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于...
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意图相符的...
C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；故选：C．
