高中化学，电解池与原电池的区别。

Answer 1

原电池是将化学能转化为电能的装置。 电解池将电能转换为化学能
原电池 :化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电解池 :电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电
源、形成回路

追问

工作原理与特点

追答

如图电解池使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应

原电池：

负极：较活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应

 溶液中的阴离子向负极移动，电极质量减小。

 正极：不活泼金属（或石墨等）

，得电子，化合价降低，发生还原反应

Answer 2

（1）原电池是对外供电的，是自发的；
而电解池需要通电，是被动的。
（2）原电池是将内部的化学能转化为电能；
而电解池则刚好相反，是将电能转化为化学能的。
（3）原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流是正电荷的流向，电子带负电）；
电解池则刚好跟原电池电子的流向相反（电子经负极流出到电解池中）。
（4）原电池的两个电极分别为：负极、正极，
电解池的两个电极分别为：阴极、阳极。

追问

那阴阳离子的流向有无区别？

？

追答

原电池：阴离子向负极移动；阳离子向正极移动
电解池：阴离子向阳极移动；阳离子向阴极移动

追问

非常感谢！

Answer 3

电解池是电能转化为化学能，一般目的是耗电来制备化合物的。原电池是化学能转化为电能，是用化学反应来产生电的

追问

工作原理及特点

Answer 4

原电池就是电池，跟电池一样有正负极的。

电解池嘛，它与电池的正负极相连，阴极：与电源负极相连为阴极，阳极：与电源正极相连为阳极。

Answer 5