当反应物为微溶物时，可视为溶，即参与反应。如：氢氧化钙（微溶）与二氧化碳反应生成碳酸钙和水
就像有些问题，高中是这样，到大学有不一样了
为什么微溶物质,在初中算要溶,在高中算不溶
当生成物为微溶物时，可视为不溶，即有沉淀产生。如：碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙（微溶），水和二氧化碳 当反应物为微溶物时，可视为溶，即参与反应。如：氢氧化钙（微溶）与二氧化碳反应生成碳酸钙和水
初中化学微溶物视为可溶物,那么高中阶段呢?
首先，在高中第一需要认识的问题是没有绝对不溶的物质，初中我们叫的不溶物在高中我们常称难溶物，进入高中需要认识的第二个事情是很多溶质还是可以沉淀的，就算是易溶物也一样，当溶解达到限度时，就不能继续溶解从而成了沉淀，所以说溶解程度到高中就变成相对的了。初中化学微溶是溶解度介于0.01g--...
CaSO4和AgSO4是微溶,在初三做题时算溶不溶?
CaSO4和AgSO4在初中阶段，根据实际情况，多数情况下被视为溶解的物质，但会形成沉淀（在推理实验中常见）。这属于部分溶解。到了高中阶段，这类物质通常被当作沉淀处理。总结而言，CaSO4和AgSO4在初中阶段倾向于部分溶解，但实际溶解度较低，常会形成沉淀；在高中阶段，则通常被视作沉淀。这主要取决于教学...
高中化学微溶和不容的差别
微容物溶于水属于溶液体系.而不溶物溶于水不属于.有些反应需要反应物都可以形成溶液..此时微容物就可以进行反应而不容物不行.相同点就是在生成物中都属于沉淀..
高中化学的微溶到底是溶还是沉淀?
实际上，没有绝对不溶于水的物质，即使是看似稳定的沉淀，也会在特定条件下溶解。微溶物的特性在于其溶解度相对较低，比典型的可溶性物质如食盐要小，但又大于那些容易形成沉淀的物质，例如石膏，其溶解度一旦超过临界值，就会析出沉淀。石膏作为例子，它的溶解度并不高，一旦达到饱和，就会形成明显的沉淀...
高中化学能将微溶物质看做不溶物吗?
理论上没有绝对不溶物质，但高中讲的微容和难容还是有区别的，两者溶解的量应该不是一个数量级的，所以不能看做
高中化学怎么处理溶解性表格中的微溶物质?像初中那样当做可溶或不溶吗...
化学反应判断中的应用：当生成物为微溶物时，可视为不溶，即有沉淀产生。如：CaCO3+H2SO4==CaSO4↓+H2O+CO2↑当反应物为微溶物时，可视为溶，即参与反应。如：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 微溶不是沉淀 ,但量多了就沉淀 微溶也就是离子不能稳定存在 ...
...反应方程式。还有,初中阶段微溶物质算溶还是不溶?
在高中离子反应中，微溶物质：（1）反 应物算溶 （2）产物时算是沉淀 但九年级化学，对这个不要求。遇到溶解度的时候，只要记住代表性的物质氢氧化钙，微溶，溶解度随温度的升高而降低。九年级化学，就要求记这个就可以了。
微溶什么时候溶 什么时候不容
所谓微溶，是介于可溶与不容之间，但还是可以溶的，因为绝对不容的物质是不存在的 我们所说的容不容只是相对而言 你的问题举个例子来说，氢氧化钙，在写成澄清石灰水时，离子方程式要拆（即把它视为可溶物），在生成物中时，是具体情况而定。还有一方面，溶剂不同，各物质的溶解度也不同，即所谓...
初中化学 中 把微溶认识成是难溶还是易溶
由于难溶、微溶、易溶没有严格的界限，它们都是相对而言的。把微溶认识成是难溶是相对于易溶物质而言；把微溶认识成是易溶，是相对于难溶物质而言的。如：氢氧化钙虽是微溶性的碱，在碱的分类中往往放在可溶性的碱中，这是它相对其它不溶性的碱而言的。
