初三化学溶液问题~在线等~~~！
1.在塑料片上放一个装水的烧杯（烧杯底和塑料片之间预先滴有水），两组这样的装置，一个烧杯里加入硝酸铵，另一个加入浓硫酸。加入硝酸铵的烧杯与塑料片粘在一起，加入浓硫酸的烧杯现象是什么？分析产生现象的原因
2.氢氧化钙溶液是否导电？通入二氧化碳后呢？
3.请举出影响溶液因素的一个实例
4.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不不饱和溶液对不对？
5.集合圈中A,B,C,D分别表示什么？（图如下）
谢谢了！！
（2）不导电，弱电解质 导电 生成的Ca（HCO3）2或CaCO3是强电解质，自由电子多
（3）
（4）对 浓溶液是物质的量大 饱和是不再溶解 如HCl溶液30%的希溶液已经饱和
（5）A NaCl
B HCl
C H2SO4
D 多了。。。
初三化学溶液浓稀问题,求学霸!!!
溶质的质量分数=溶质的质量\/溶液的质量*100
化学溶液问题(初三)
设溶液中NaOH的质量为x，H2O的质量为y.则：((x\/40)+(2y\/18))\/(x+y)=10.25%(可能有点乱，思路是通过x,y把10.25%表示出来)解出y=9x 则溶质质量分数=x\/(x+y)=1\/10=10
初三 化学 关于溶液问题
B、溶液温度未冷却到20℃时，溶液质量分数比甲溶液大 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放热。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以溶液温度未冷却到20℃时，溶液质量分数比甲溶液要小。
初三化学溶液 急
1：原溶液的溶质质量为50*5%=2.5g。（1）加溶质到10%：50*10%=5g，所以还需加入5-2.5=2.5g氯化钾 （2）蒸发水到10%：原溶质质量为2.5g，质量分数为10%时，溶液质量为2.5\/10%=25g，所以需要蒸发50-25=25g水。2：原溶液的溶质质量为100*12%=12g，蒸发水后，质量分数增大一倍，12\/...
初三怎么化学溶液问题的计算
有关溶液配制计算题分类解析 一、固体+水型 例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量\/密度直接计算。例2：配制500 ml质量分数为10%的氢...
初三化学溶液问题~在线等~~~!
(1)杯底的水滴蒸发 硝酸铵溶于水时吸热 浓硫酸溶于水时放热 （2）不导电，弱电解质 导电 生成的Ca（HCO3）2或CaCO3是强电解质，自由电子多 （3）（4）对 浓溶液是物质的量大 饱和是不再溶解 如HCl溶液30%的希溶液已经饱和 （5）A NaCl B HCl C H2SO4 D 多了。。。
初三化学的溶液稀释问题,不算难,但是我算不出来,可能答案有问题,请将计...
解：设稀释时所用水的质量为x 稀释后，取10g该溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，可知稀释后溶液的溶质质量分数为10%，因为溶液的浓度大小与体积无关。再根据稀释前后溶质的质量不变得：100*25%=（100+x）*10 x=150g 选C.
初三化学题,关于溶液的,高手来,求详细讲解~!
为1.6克。根据反应方程式计算：设原来过氧化氢溶液中含有x克溶质，2H2O2=2H2O+O2↑ 68 ： 32 x ： 1.6 经计算，x=3.4(克)过氧化氢溶液的质量分数=溶质质量÷溶液质量=3.4\/34=0.1=10 答：生成氧气1.6克；瓶内过氧化氢溶液的质量分数为10 ...
初三化学关于溶液计算问题
分析：根据记录的数据可知每次加入10g碳酸钠溶液产生沉淀的质量为2.0g，所以当加入40g碳酸钠溶液时产生的沉淀质量是2.0g*40\/10=8.0g，当加入50g碳酸钠溶液后产生的沉淀恰好是10.0g，加入60g碳酸钠溶液产生的沉淀也是10.0g，质量没有丝毫增加，说明加入50g碳酸钠时是恰好反应，反应后溶液的总质量=...
几道初三化学关于溶液的选择题!
1、答案选C 该温度下，蒸发掉40g水或加入10g固体A溶液均饱和，即原溶液多了40g水，或少了10g溶质 可求溶解度，S\/100=10\/40，S=25g.蒸发40g水后溶液饱和，S\/（100+S）=X\/100 X=20g 原溶液中溶质为20,w%=20\/140=14.3%，题目描述有问题，原溶液14.3%，若饱和溶液为20%，2、C，硝酸钾...
