化学平衡转化率的问题

Question

书上讲，分解反应，要视反应前后物质的计量数而定。2HI=H2+I2，无论增大还是减小，HI的浓度HI的转化率都不变。对2NH3=N2+3H2增大NH3的浓度，NH3的转化率减小，为什么？看不懂，求高人解释详细一点

Answer 1

增大浓度可以看成加压,压强增大平衡向分子数减小方向移动(即逆向移动)故转化率减小

Answer 2

这个是因为转换成N2和H2这两种气体，导致密闭空间内压强增大，阻碍像气体转换。

Answer 3

第一个式子，只看反应物和生成物的系数，左边是2，右边是1+1,也是2，像这样的式子，左右两边系数相同的浓度和转化率就不变。
相反，看第二个式子，左边系数是2，右边系数是1+3，为4，看得出来左右两边系数不相同，像这样的式子，转化率就会因情况而变！
老师在课上应该会讲的.. ..好好学，希望对你能有一些帮助！

Answer 4

对气体总分子数不变的分解反应：2HI=H2+I2，可设计成恒温恒压增量（比如1mol变为2mol）反应体系的体积由V变为V2=2V。取V2的一半就是V。由于是同温同压的平衡，应是完全相同，即各物质的量或物质的量浓度应完全相同；再将体系体积由V2经加压变为V，由于该反应是气体总分子数不变的，故平衡不移动，所以各物质的量仍没有变，但是由于体积缩小一半，各物质的浓度增大一倍，HI的转化率不变；
但对于2NH3=N2+3H2增大NH3的浓度，相当于上述将体系体积由V2经加压变为V的情况，由于该反应是气体总分子数增多的，故平衡逆向移动，NH3的转化率减小，NH3的浓度更应增大

Answer 5

这个题目以你现在所学的知识应该这样理解，从压强的角度去考虑。
如对于一定的容积来说，你加入一定量HI和不加量把这个容器压缩最后的效果是一样的，绝对可以使这两种方法达到的浓度相同，而学过盖斯定律，就知道不考虑路径。只考虑起始态和最终态。
所以对于1，加入HI,可以反过来说是减少体积，增大压强，而增大压强，平衡不移动，所以转化率不变
对于2，增加NH3，相当于增大压强，平衡左移，转化率减少。
希望对你有所帮助。