理想气体从微观上看，是指分子间力和分子本身大小可忽略的气体。宏观上看，是指压强趋于零的气体。实际气体在压强不太大时可以近似为理想气体，近似的程度取决于气体的种类和压强。例如常压下的氢气视为理想气体时，将有1%左右的误差（跟要计算的物理量有关）。
一定量理想气体的内能仅是温度的函数：U=U(T)，该结论称为焦耳定律。
若过程中不涉及非体积功，理想气体在任意过程中，都满足dU=CvdT，其中Cv是理想气体的定容热容。一般而言，Cv仍为T的函数，其函数形式可由实验确定（可查有关手册得知）。故内能函数为下列积分：U=∫Cv dT+U0，其中U0表示某一选定参考态的内能（该值可以任意指定）。
要准确计算时，Cv不可提到积分号外。但在处理温度范围不是很宽的问题时，可将Cv视为常量，从而有U=Cv T+U0。更粗略地计算，常温下单原子分子可取Cv=3/2nR，双原子分子可取Cv=5/2nR，其中n为物质量，R为普适气体常量。
内能的理想气体
理想气体，是指分子之间没有相互作用力，所以没有“分子势能”，只有分子动能。因此，一定质量的理想气体的内能只与气体的温度有关。
内能的理想气体
一定量理想气体的内能仅是温度的函数：U=U(T)，该结论称为焦耳定律。若过程中不涉及非体积功，理想气体在任意过程中，都满足dU=CvdT，其中Cv是理想气体的定容热容。一般而言，Cv仍为T的函数，其函数形式可由实验确定（可查有关手册得知）。故内能函数为下列积分：U=∫Cv dT+U0，其中U0表示某一选...
怎样理解理想气体的内能?
(1)一定质量的理想气体，其内能唯一地由温度决定，即温度升高，内能必增加;温度降低，内能必减少。(2)外界对物体的做功情况，可由气体的体积决定(自由膨胀除外)，即体积压缩，外界对气体做功;体积膨胀，气体对外做功。(3)改变内能有两种方式，做功和热传递(即吸热和放热)，用一公式来表示可写为ΔU=W...
什么是理想气体的内能?
理想气体的内能E=inRT\/2。i：单原子气体取3，双原子气体取5，三原子气体取6。n：物质的量。R：理想气体常数。T：热力学温度。理想气体的内能只与气体的温度有关。气体的内能是分子动能和分子势能的总合，而理想气体分子有质量、无体积，是质量，分子在运动过程中没有相互作用，即无分子势能。内能和...
理想气体内能公式
理想气体内能公式是E=inRT\/2。i指单原子气体为3，双原子气体为5，三原子气体为6，n表示物质的量，R为理想气体常数，T是指热力学温度，所以理想气体内能公式是E=inRT\/2。内能是物体和系统的固有属性，即所有物体或系统都具有内能，无论外部世界是否存在或外部世界是否对系统有影响，内能是一种广泛的...
理想气体的内能是什么?
自由度为i的一定量刚性分子理想气体，当体积为V，压强为p时，其内能E为i\/2pv。由理想气体的微观模型可知，理想气体分子间没有相互作用势能，故其内能为所有理想气体分子的总平均动能和分子内部势能之和。常温下，理想气体刚性分子的自由度为it+r，忽略了分子内部的振动动能和势能，则每个分子的平均总...
理想气体的内能有哪些表示方法?!
理想气体的内能主要有以下几种表示方法：理想气体内能公式：E=inRT\/2，其中i指单原子气体为3，双原子气体为5，三原子气体为6，n表示物质的量，R为理想气体常数，T是指热力学温度。这个公式表明，理想气体的内能与温度、物质量、压强和体积无关，这是因为理想气体被假设为没有分子之间相互作用力的理想...
理想气体内能计算公式
E=i \/2 * νRT ν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5\/2 *1*8.31*403=8372.33J 理想气体内能计算公式：理想气体内能与体积无关，dU=nCvdT，U-U0=n∫CvdT，U=nCvT
内能是什么?
1. 对于理想气体：对于理想气体，内能与温度成正比，可以用以下公式表示：U = (3\/2) * n * R * T 其中，n是气体的摩尔数，R是气体常数（R ≈ 8.314 J\/(mol·K)），T是气体的绝对温度（单位为开尔文，K）。2. 对于固体和液体：对于固体和液体，内能的计算通常比较复杂，需要考虑分子之间...
理想气体的内能是如何得到的?
因此，气体内能U=1.5RT。之后根据等体热容定义式：CV=dU\/dT,将内能代入就有CV=1.5R对于等压热容。根据定义，为Cp=dH\/dT，由焓与内能关系式H=U+pV，将理想气体状态方程pV=nRT代入，则有H=U+nRT，对摩尔热容，有n=1mol，故有H=U+RT=1.5RT+RT，最终可得等压热容为Cp=dH\/dT=2.5R。
