为什么要自身能量降低啊，求讲解，谢谢
追答因为生成物的能量比反应物低呀
追问谢谢
本回答被提问者采纳为什么反应物的总能量大于生成物的总能时,该反应就是放能反应 求...
能量是守恒的 ，反应前总能量应与反应后总能量数值相等，即 反应物总能量=生成物总能量+向外界放出的能量 ，同理 吸热反应就应该是 反应物总能量+从外界吸收的能量=生成物总能量 望采纳
为什么反应物的总能量高于生成物的总能量时候会是放热反应
因为反应物的能量高，需要释放一定量的能量，才能得到能量较低的生成物，所以为放热反应。如果从方程式来看：反应物==生成物+Q（要使反应前后能量相等则要在低能量的生成物上加个Q）确实反应前Q较大，但化学键断裂是吸收能量，是-Q，移过去不就变成+Q了吗 ...
反应物的总键能>生成物的总键能时、反应物的总能量>生成物的总能量时...
反应物的总能量>生成物的总能量时，是放热反应，放出能量 发生化学时， 首先，应物的化学键要断裂，而断裂化学键需要能量，在生成生成物时，形成化学键需要放出能量，若反应物的总键能>生成物的总键能时，断裂化学键吸收的能量>形成化学键时放出的能量，反应是吸热反应，要吸收能量；反应物的总能量>...
为什么放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量?
因为它是放热反应，就是说反应物中的能量有一部分以热能的形式释放出去，所以生成物的能量就要比反应物的小了
为什么反应物的总能量大于生成物的总能量时,化学反应放出能量
生成物能量低于反应物能量，反应物就要降低来达到生成物能量。
怎样理解反应物的总能量大于生成物的总能量是放热放应?
反应物的总能量大于生成物的总能量，那么多出来的热量在反应过程中释放掉了，这就是放热反应，不难理解。
若反应物的总能量<生成物的总能量,
所谓的总能量这里一般就是指键能之和，H-H键的键能加上Cl-Cl键的键能，其和比两个H-Cl键的键能之和要大，反应物的总能量>生成物的总能量，所以放热。。。
怎样理解反应物的总能量大于生成物的总能量是放热放应?
根据能量守恒定律：反应物的总能量（1mol的H-H键能量和1mol的Cl-Cl键能量）+679kj=生产物的总能量（2mol的H-Cl的键能）+826kj 因为：826 大于 679 那么要使上式恒等 就有 反应物的总能量 大于 生产物的总能量 对于此题 可求的 反应物的总能量-生产物的总能量=826kj-679kj=147kj ...
反应物总能量低于生产物总能量,是吸热还是放热
因为能量守恒的存在 所以当：反应物总能量大于生成物总能量 时，那么反应后少的能量哪里去了那？是作为热量的形式散发出去了，所以总形式表现出来的是放热，所以叫放热反应。同理，反过来就是吸热反应了 反应物断裂是是吸收能量，但合成新物质是新键形成又会放出能量，但吸收的多还是放出的多呢\/\/?得...
反应物总能量>生成物总能量 是放热 而反应物断健吸热>生成物成健放热...
化学键越稳定，即化学键越难断，断键吸热越多，说明反应物越稳定，也就是反应物能量越低，即能量越少。所以 “反应物总能量>生成物总能量 是放热 而反应物断健吸热>生成物成健放热 是吸热反应”都是对的。反应物的能量高，就说明它化学键越易断，越易生成能量低的产物，这时反应就是放热的。
