在封闭体系中 ,理想气体绝热恒外压膨胀的温度变化?
绝热膨胀过程中，气体的体积V增大，压强p降低，等熵过程的温度随压强的变化而变化。过程可用等熵效应系数来衡量。又由于系统不和外界交换热量，即dQ=0，故由热力学第一定律，气体的温度降低。
实际气体绝热恒外压膨胀时,温度变化为什么是不确定
真实气体的热学学能不仅仅是温度的函数，还与体积有关，故绝热膨胀时一方面对外做功内能下降，另一方面体积增大引力势能增大，内能升高，两种相反的趋势无法定量计算。也可参照j-t实验
理想气体绝热恒外压膨胀时其温度将升高对吗
不，应该是会降低，绝热说明内外没有热传递，恒外压膨胀可理解为对外做正工或者说外界对气体做负功，气体内能减小温度下降
绝热膨胀时,压强和温度同时发生变小,温度变小的原因是什么
温度变小的原因是对外做功。系统温度变小，说明系统的内能减小，能量发生了转移。系统能量的转移只有两种途径：做功和热传递。因为绝热，所以不存在热传递的可能；只能是做功，只有系统对外做功，其内能会减小（在本题的条件下），当外界对系统做功，系统内能会增加（在本题的条件下）。
某理想气体恒外压下进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为什么是△U...
题目条件自相矛盾，恒外压一定是指外压不为零，而自由膨胀则是外部是真空，外压为零。题目应将自由二字去掉。另外题目还有一处问题，应指明终态是平衡态，且膨胀到与外压平衡（即p2=p外），否则无法讨论△H的符号【注】。绝热过程Q=0，如果是恒外压膨胀，则有 △U=Q+W=-p外△V，p外 恒...
恒外压可逆膨胀是否绝热?为什么?
此外实际气体的绝热恒外压膨胀可以将它看成是节流过程，等焓过程，一般是温度下降的，但是对于有的气体焦汤系数小于零则温度升高，对于理想气体温度是不变的，所以有的气体必须降低到一定的温度才能将其液化。热力学中，对于膨胀通过无限多次连续不断地进行，第一次膨胀是外压比p（始态）小到一个无限小...
理想气体的真空自由膨胀有什么特点?
由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。说明：（1） 虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复，但整个过程并不是恒温...
物化1 .理想气体绝热、反抗恒外压膨胀 焓变怎样变化?2。在充满氧的定容...
物化1 .理想气体绝热、反抗恒外压膨胀 焓变怎样变化?2。在充满氧的定容绝热反应器中,石墨剧烈 2。在充满氧的定容绝热反应器中,石墨剧烈燃烧,一反应器中所有的物质为系统。问Q、W、ΔU、ΔH怎样变化?谢谢!... 2。在充满氧的定容绝热反应器中,石墨剧烈燃烧,一反应器中所有的物质为系统。问Q、W、ΔU、Δ...
...和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压P0膨胀
两者在同外压下膨胀相同体积，做功相等，故C错；绝热，Q=0，且做功相等，那么内能（热力学能）变化量相等，故A错。同时，理想气体中，内能只与温度正相关，内能的减小全体现于温度降低。而范德华气体中，内能与温度、体积都正相关；由于体积增加了，那么为了减小等量的内能，温度得降得更低。故B对。
焦汤系数代表什么意义?
焦汤系数代表意义：焦汤系数的正负体现了气体在绝热恒外压膨胀过程后，其温度的变化，由于膨胀压力是降低的，若焦汤系数为正，说明，在对应条件下，气体经焦汤实验后，温度降低，温度降到其凝聚温度以下，发生液化。故焦汤系数为正时，气体易发生液化。原理分析 焦耳和汤姆逊设计了一个节流膨胀实验，使...
