1.Fe
+
2FeCl3=3FeCl2
2.Cu
+
2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
3.Fe
+
CuCl2=FeCl2
+
Cu
反应后还存在沉淀可能是
(1)只有铜(铁参与了反应1、3且刚好消耗完全)
(2)有铜和铁(铁参与了反应1、3且铁有剩余)
题目说了有沉淀，所以只有上面两种情况，如果没有沉淀，则情况为:铁只参与了反应1，铜参与了反应2
有关三氯化铁溶液加入铁粉和铜粉后还存在沉淀是为什么
反应后还存在沉淀可能是 （1）只有铜（铁参与了反应1、3且刚好消耗完全）（2）有铜和铁（铁参与了反应1、3且铁有剩余）题目说了有沉淀，所以只有上面两种情况，如果没有沉淀，则情况为：铁只参与了反应1，铜参与了反应2
将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液,充分反应后仍有固体存在则下列判断...
铁粉和铜粉都与三价铁离子反应并将三价铁离子转化为二价铁离子，所以溶液中一定有二价铁离子，故B正确；有固体存在表明三价铁离子完全反应，硫氰酸钾只有遇到三价铁离子才会变红色，所以A正确；铁的还原性要比铜强，铁粉应先与FeCl3反应。若铜先与FeCl3反应，那么产生的铜离子又与二价铁发生置换反应。
将铁粉、铜粉混合物加入FeC1 3 溶液,充分反应后仍有固体存在,则下列判 ...
所以溶液中一定没有Fe 3+ ，一定含有Fe 2+ ；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe 3+ ，Cu 2+ 恰好全部参加反应或部分反应生成Fe 2+ 和Cu，所以溶液中一定没有Fe 3+ ，可能含有Cu 2+ ，
氯化铜溶液加入过量铁粉充分反应后过虑物是什么?
因此，综上所述，所以在氯化铜溶液全部被反应完之后，铁粉仍有剩余，所以过滤物中还含有铁粉，于是便沉淀下来第一步：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 氯化铜+铁=氯化亚铁+铜 所以过滤物内有铜粉 第二步：由于铁粉过量，氯化铜溶液加入过量铁粉充分反应后过虑物是铜粉和铁粉的混合物 ...
向FeCl 3 溶液中加入ag铜粉,搅拌使之全部溶解,再向其中加入bg铁粉,充 ...
依题意：a＞c可知，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来．所以剩余固体为Cu，不可能有Fe剩，根据方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe 2+ ，因上述推导可知，溶液中还应有Cu 2+ 剩余，由方程式1可知，Cu与Fe 3+ 是不能共存的，剩余固体中有Cu，则溶液中必无Fe 3+ 所以...
在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应发现溶液中...
和Fe3+可以发生反应，溶液中有Cu2＋存在，说明铁粉反应完全，铜粉也发生了反应，但不能判断铜粉过量或不足，溶液中发生反应：Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+、Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ +2Fe2+则下列说法中，A．容器中已肯定无Fe粉存在，A正确；B．容器中肯定无Cu粉存在，不能判断，B错误；C．根据反应方程式...
向FeCl3溶液中加入ag铜粉,搅拌使之全部溶解,再向其中加入 bg铁粉,充分...
加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来．所以剩余固体为Cu，不可能有Fe剩，根据方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe2+，因上述推导可知，溶液中还应有Cu2+剩余，由方程式1可知，Cu与Fe3+是不能共存的，剩余固体中有Cu，则溶液中必无Fe3+所以充分反应后剩余固体为Cu，而溶液中含...
在硝酸银溶液中投入一定量的铁粉和铜粉,充分反应后,
D加HCL有白色沉淀,那说明滤液中一定含有Ag+,那么铁粉和铜粉全部参加反应了,溶液中一定含有Fe2+、Cu2+、Ag+,不是可能有；沉淀中一定含有Ag粉.Fe +2Ag+=Fe2+ +Ag Cu+2Ag+=Cu2+ +Ag
...氯化亚铁和氯化铁混合溶液的容器中加入铁粉和铜粉,讨论以下几种情况...
还原性Fe＞Cu，（1）反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，容器中剩余固体还可能含有Cu，故答案为：Cu；（2）反应后铜有剩余，说明一定不含有Fe3+、且有相当数量的Fe2+，可能含有Cu2+，故答案为：Cu2+；（3）反应后溶液中有相当数量的Cu2+，...
当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不...
铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应，A、可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A错误；B、不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B正确；C、可能，铁...
