卤素之间的置换关系

Question

我很晕这一章

Answer 1

卤素单质非金属性（单质的氧化性）逐渐减弱
卤素离子还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素的单质置换出来

卤素单质间的置换反应：
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
2KI + Br2 = 2KBr + I2 用于Cl2、Br2检验
湿润淀粉—碘化钾试纸可检验Cl2、Br2蒸汽及其溶液

【【【【鉴于你很晕这一章 给你些补充】】】】】

【递变性】：
①结构递变性:
FI电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
②物理性质递变性：
FI熔沸点高逐渐升高，颜色变深，密度逐渐增大，气液固
③化学性质递变性：
a、非金属性（单质的氧化性）逐渐减弱
b、与H2和H2O反应越来越难，氢化物的稳定性逐渐减弱。
c、最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，如：HClO4>HBrO4
d、卤素离子还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素的单质置换出来
2、卤素元素的物理性质：
F2浅黄绿色气体，极易溶于水，剧毒
Cl2黄绿色气体，溶于水，剧毒
Br2红棕色液体，剧毒。常温下唯一呈液态的非金属单质，可溶于水，易溶于有机溶剂
I2紫黑色固体，毒性不大。有金属光泽，微溶于水，易溶于有机溶剂，易升华。
3【、卤族元素的化学性质：】
（1）与金属反应
卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但
Fe + I2 = FeI2 （碘化亚铁）
（2）与非金属反应：（与H2反应）
H2 + F2 = 2HF （冷暗处爆炸）
H2 +Cl2 = 2HCl （光照爆炸，点燃）
H2 +Br2 = 2HBr
H2 +I2 = 2HI 长期加热并不断分解
（3）与H2O反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化性：F2>O2
X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl 、Br、I）
Cl2 、Br2、I2与H2O的反应逐渐减弱，都是可逆反应。
（4）与碱的反应：
2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2O
X2（Cl2 、Br2、I2）+2NaOH = NaX + NaXO + H2O
【重要的卤素化合物】
（1）卤化氢：
易溶于水，在空气中形成白雾。
①HCl<HBr<HI<HF熔沸点依次升高（HF中存在氢键）
②溶于水都是酸，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强酸，且从HF到HI酸性逐渐增强
③HCl、HBr、HI有还原性，从HClHI还原性逐渐增强
④HF：弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃，分子中存在氢键使熔沸点显著升高。保存于铅皿或塑料瓶中
（2）卤化银：AgF、AgCl、AgBr、AgI
①有光感性，见光易分解（AgF见光不分解）
2AgX 2Ag + X2 （X=Cl 、Br、I）
②难溶于水(AgF可溶于水)
③AgBr—感光材料(底片)；AgI—人工降雨
（3）碘酸钾：KIO3—食盐加碘

参考资料：第四章 卤素复习课

Answer 2

Cl2可以置换溶液里的溴离子和碘离子。
Br2可以置换溶液里的碘离子。
但是F2不能置换溶液里的氯离子、溴离子、碘离子。但是可以在融熔状态下置换出卤化物里的卤元素。如F2+2NaCl(融熔)→2NaF+Cl2

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