急急急!!!!一道高中化学计算题!!!!!!!
现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为 （ ）
A．1：3 B．2：3
C．6：1 D．3：1
这个网址的34题.答案是C.网址上给出了.图的话进这个网址看.
我想要能做出C这个答案的详细过程.如果答得好,我会追加分数的,谢谢.
http://aa76j8kz1hi2.blog.tnedu.com/user1/1935/upload/200611249184.doc
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, Al(OH)3 + OH- = AlO2-
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
由图中可以知道完全沉淀离子需要氢氧根是0.4mol，而溶解氢氧化铝需要氢氧根是0.1mol（0.5-0.4），因此由方程式可以得到，溶液中含有的Al3+是0.1mol，那么Cl-就是0.3mol
同时由方程式得 0.1mol是Al3+完全沉淀需要氢氧根是0.3mol，则还有0.1mol的氢氧根是被Mg2+用掉了，因此溶液中含有的Mg2+是0.05mol，所以SO42-也是0.05mol
二者的比值就是0.3：0.05 = 6：1
综上所述：Al=0.1C，Mg=0.05C推出Cl=0.3c，SO4=0.05C，选C
【急!!】高中化学计算题一道!
反应式为：3NaOH + AlCl3 -> AL(OH)3↓ + 3NaCL。消耗的NaOH为3x，剩下NaOH为0.06mol-3x。因为还有沉淀，说明在下一步反应中NaOH不足，此时以NaOH进行计算。反应式为：AL(OH)3 + NaOH -> NaALO2 + 2H2O。求出n2=0.06mol-3x。此时剩下AL(OH)3物质的量为x-(0.06mol-3x)=4x-0.0...
急!!!一道高中化学实验计算难题,求解!!!
克拉伯龙方程 PV=nRT 0℃ 为22.4 25摄氏度为：22.4\/x=273\/298 n(O2)=c\/(22.4*298\/273)设氧气的摩尔质量为M 2KClO3=加热=2KCl+3O2↑ （a-b）g M=(a-b)\/c\/(22.4*298\/273)=22.4×298(a-b)\/(273c)
高中化学计算题(急!!)
Al质量为 12*90%=10.8g,HCl的质量为 150*1.168*34%=59.568g.2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 2*27 6*36.5 3*2 假设Al全部反应，则 10.8g 43.8g Al全部反应完了只需要43.8g的HCl，HCl过剩，所以用Al来计算 2 Al → 3 H2 2*27 3*...
高分请教高中化学计算题,急!!! 请各位高手帮忙!!!
Cu%<64*3\/(64*3+2*85)=53
高中化学计算问题——(2)——请回答,谢谢!
本题考察质量守恒定律。KI溶液质量+AgNO3溶液质量=AgI沉淀质量+KNO3溶液质量。所以说反应所得溶液，即KNO3溶液质量恰好等于原KI溶液质量，则AgI沉淀质量必然等于AgNO3溶液质量。AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3 143.5 235 AgNO3溶液质量为235g时，其中的143.5gAgNO3溶质恰好生成235gAgI沉淀。所以AgNO3溶液...
一道简单的高中化学计算题
解：NaOH的物质的量是n=50mL*4mol\/L=0.2mol，标准状况CO2的物质的量是m=1.12\/22.4=0.05mol,NaOH过量反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2的物质的量为0.05mol，氢氧化钠用掉0.1mol,所以反应后溶液中溶质为:氢氧化钠物质的量是0.1mol,Na2CO3的物质的量是0.05mol ...
一道高中化学题。(关于摩尔的计算)急急!!!
比如， 12 C 6 C左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数或者核电荷数。根据 质量数=质子数+中子数，可以求出该原子的中子数。CO摩尔质量为12+18=30，N2的摩尔质量=14+14=28，A ，若质量相等，其物质的量不等，CO质子数=（m\/30）*（6+8）N2的质子数=（m\/28）*(7+7),...
急求,高中化学计算,急急急!谢谢各位帮忙,解释A和D选项
此题你利用极值法比较容易理解。当42克全部是乙烯时，乙烯的物质的量为42g\/28g\/mol=1.5mol 根据乙烯原子结构简式CH2=CH2可知：1个乙烯分子中每个氢原子与碳之间有1个共用电子对，即1条共价键。4个氢原子即4个共用电子对、4条共价键，碳原子与碳原子之间有2个共用电子对即两条共价键，所以一个...
一道高中化学计算题,急求祥解 拜托了
首先，依据混合气体然后生成18g水，求出混合气体中含甲烷的物质的量:(甲烷和一氧化碳的燃烧，只有甲烷然后生成水，所以18g水全部由甲烷燃烧生成的。)设混合气体中甲烷的物质的量为x，则 1mol\/x=36g\/18g 所以x=0.5mol 即混合气体中甲烷为0.5mol,一氧化碳为0.25mol。又依据甲烷燃烧的热方程式...
一道高中化学计算题,回答好的加分
分析前后N：+5价---+4===等式左边“×1“的原因，”×2“N2O4有两个N Cu，Mg：0---+2===等式右边还包括一步，应该是=0.02（铜含量）×2+0.01（镁含量）×2=0.06 0.02与0.01可以根据”1.52g 铜镁合金“和”2.54g沉淀“列方程组 沉淀Cu（OH）2，Mg（OH）2 64x+24y=1.52...
