物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数,ph值变化谁大谁小?
强酸的pH变化更大。强酸和弱酸溶液中氢离子浓度一定，稀释同样倍数后，除了原溶液中氢离子浓度被稀释相同倍数外，因为弱酸还能继续电离出氢离子，所以，对氢离子还有补充，所以，强酸溶液中pH变化更大些。
对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数,强酸的pH变化幅度大,为什么?
故强酸和弱酸稀释相同倍数后,强酸c(H+)＜弱酸c(H+), 即强酸的pH＞弱酸的pH, 即强酸的pH变化幅度大
物质的量浓度相同的强酸与弱酸稀释相同的倍数,哪个的
那要看稀释的量，如果是稀释的倍数不高强酸比弱酸ph小，如果稀释到接近于7那么弱酸的ph要小一些
相同物质的量浓度,相同体积的一元强酸与一元弱酸稀释相同倍数后ph为什么...
因为弱酸是弱电解质，不完全电离，在相同的物质的量浓度时，产生的氢离子比强酸少，所以pH高。原本相同的物质的量的浓度，稀释相同倍数后仍然是相同的物质的量的浓度，所以pH弱酸大 另一方面，如果是相同pH的一元强酸和一元弱酸，稀释后，弱酸分子的浓度降低，电离平衡向产生氢离子的方向移动，弱酸的电离...
物质的量浓度相同的强酸与弱酸稀释相同的倍数,哪个的
强酸的pH更小，因为它完全电离。强酸的pH变化相对大一些。因为稀释促进了弱酸的电离。
物质的量浓度相同的强酸与弱酸稀释相同的倍数,哪个的ph大
因弱酸弱电解质完全电离相同物质量浓度时产生氢离子比强酸少所pH高原本相同物质量浓度稀释相同倍数仍相同物质量浓度所pH弱酸大 另方面相同pH元强酸和元弱酸稀释弱酸分子浓度降低电离平衡向产生氢离子方向移动弱酸电离度升高氢离子总量增加而强酸氢离子总量变此时稀释弱酸pH低于强酸了 ...
同浓度的强酸和弱酸稀释相同的倍数ph的变化
强酸pH变化快，弱酸变化慢；强酸开始pH更低，弱酸开始pH高；无限稀释则二者趋于相同，但是强酸一直低于弱酸；有问题请追问~
为什么稀释相同的倍数强酸的PH变化比弱酸的小?
简单地说，就是强酸稀释不影响电离（已经完全电离），弱酸稀释，电离平衡正向移动，所以ph变化小。首先二者相等的是H+的物质的量浓度，强酸是全部电离，弱酸则部分电离（溶液中仍有相当多和未电离的弱酸分子）。当稀释相同的倍数时，二者的H+物质的量浓度都减少，但弱酸会有部分原来没有电离的又发生继续...
物质的量浓度相同的强酸与弱酸稀释相同的倍数,哪个的ph大?
你是想问哪个pH的变化大吧……如果是的话,强酸的变化大,因为弱酸在稀释过程中,会促使电离平衡正移,相当于会“多”出H+.
稀释溶液ph值的变化
根据查询中国化工企业联盟得知。1、强酸溶液，被稀释10倍，溶液的pH增大（溶液的pH不会大于7）。2、强碱溶液，被稀释10倍，溶液的pH减小（溶液的pH不会小于7）。3、物质的量浓度相同的强酸和弱酸，被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，强酸的pH增大得比弱酸（强碱、弱碱）。
