非金属性强弱的判断依据

Answer 1

元素非金属性强弱判断依据如下：

1、根据元素周期表判断

同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。

2、从元素单质与氢气化合难易上比较

非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。

3、从形成氢化物的稳定性上进行判断

氢化物越稳定，非金属性越强。

非金属性的比较规律

1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2、Cl2、Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱，非金属依次减弱）。

3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强。

4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。

Answer 2

非金属性强弱的判断依据：

1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）。

2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（反例：甲烷比氨稳定）。

4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）。

值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮氧氟。

6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。（反例：硫离子还原性强于砹离子，氢氧根还原性强于氯离子）。